1 . 为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。
(1)有人以化学反应2Zn+O₂+4H⁺=2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作，则该原电池负极的电极反应为___________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应为___________。

2 . 按要求完成下列问题。
(1)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS^-在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式是_______。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。
(2)PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

①放电过程中，Li⁺向_______(填“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为_______。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_______gPb。
(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是_______；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______。

3 . 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。
①该电池的负极反应式是___________；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。
②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O₂11.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。
(3)Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：___________。

4 . 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
   
回答下列问题：
(1)电池中，Zn为_______极，B区域的电解质为_______(填“”“”或“KOH”)。
(2)电池反应的离子方程式为_______。
(3)阳离子交换膜为图中的_______(填“a”或“b”)膜。

5 . 二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，反应的离子方程式为_______；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_______，乙是_______。

(2)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是_______，c电极是__极，移动的离子及方向是_______。

6 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C 为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________。
(2)若需将反应 Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________， B 极电极反应式为___________。
(3)若 C 为 CuCl₂溶液，Zn 是___________极(填正极或负极)，Cu 极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________。
(4)CO 与 H₂反应还可制备 CH₃OH，CH₃OH 可作为燃料使用，用 CH₃OH 和 O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为 2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极 d 反应式为___________，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH₃OH 燃料电池，消耗的 O₂ 在标准状况下的体积为___________ L。

7 . (1)制作印刷电路板的过程中常用FeCl₃溶液与铜反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，把该反应设计成原电池，并回答下列问题：可用___________作正极材料，电解质溶液是___________正极反应的电极方程式为___________
(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的___________极，OH^-向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应式为2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO_4.铅蓄电池放电时正极是___________ (填化学式)，该电极质量___________(填“增加”或“减少”)。放电过程中外电路中转移3 mol电子，消耗硫酸___________mol

10 . 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___、___相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___。
A.0.5mol·L^-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L^-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L^-1盐酸
D.0.5mol·L^-1氯化亚铁和0.5mol·L^-1氯化铜混合溶液