1 . LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄+Li⁺ +e^-=LiFePO₄负极Li-e^- =Li⁺，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4 + Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向正极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

2 . 下列实验设计正确的是

A．将SO2通入溴水中来检验SO2的还原性

B．以单质铁作为阳极，单质锰作为阴极，稀H2SO4作为电解质溶液组成电解池来验证铁的活泼性强于锰

C．将NaOH稀溶液滴入某溶液，加热溶液后用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体，以此来验证其中是否存在

D．将Cl2通入装有湿润的红色品红试纸的试剂瓶中，检验Cl2的漂白性

3 . 次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸，H₃PO₂可以通过电解的方法制备，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．X为电源正极，Y为电源负极

B．电解一段时间后，N室的pH减小

C．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D．当电路中通过3mol电子时，可生成1mol H3PO2

4 . 现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。下列说法不合理的是（       ）

A．石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应

B．甲池中的CO向石墨Ⅱ极移动

C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol

5 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H^＋>Ni²⁺(低浓度)

A．交换膜a为阴离子交换膜

B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

6 . 以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是

A．a是电源正极

B．M为阴离子交换膜

C．中C、N原子均为杂化

D．通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

7 . 锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，放电总反应式为：2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2[Zn(OH)₄]^2-。下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

8 . 我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH₃SNa）制备杀虫剂CH₃-S-S-CH₃的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH₃-S-S-CH₃在A电极产生，下列说法错误的是（       ）

A．M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B．A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D．该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

9 . 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图

下列说法不正确的是（       ）

A．b为电源的负极

B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2

D．上述装置存在反应：CO2C+O2

10 . 用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（       ）

A．充电时OH-从碳电极移向镍电极

B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+

C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连