1 . 某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极

B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C．该电池可以用水溶液作电解质溶液

D．充电完成后，电池被磁铁吸引

2 . 在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为和。工业上用双极膜电解槽电解苯甲醛溶液同时制备苯甲醇和苯甲酸盐，电解时，在电极与苯甲醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法错误的是

A．A为直流电源的负极，苯甲醛在阴极表面得到电子被还原为苯甲醇

B．电解时，阳极反应为

C．生成苯甲酸盐的反应为

D．理论上外电路中迁移2mol电子，需要消耗1mol苯甲醛

3 . 以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电解NaOH稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。下列说法正确的是

A．a电极的反应式为

B．X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水

C．N极生成1mol气体时，有通过离子交换膜

D．M极生成22.4L气体时，理论上导线中流过

5 . 在下列装置中，MSO₄和NSO₄是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中逐渐增大，下列分析正确的是

A．N的电极反应式：

B．电子由电极N流向Y电极

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

6 . 应用电化学原理，回答下列问题。

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌溶液。
(2)乙中正极反应式为_______；若将换成，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。
(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导的固体材料。放电时电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。
②综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是_______。

7 . 羟基(·OH)表现出极强的氧化性。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．该装置不宜在高温条件下运行，且b极为负极，d极为阳极

B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g

C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+

D．工作时，如果II室中NaCl浓度减小，则M为阳离子交换膜

8 . 国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是
   

A．光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极

B．a极电极反应式：2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑

C．制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)

D．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜

10 . 第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，B极为负极，发生氧化反应

B．充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入

C．放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向A极移动

D．充电时，A极反应为