2 . 以电池级碳酸锂为基础原料，可制备钴酸锂(LiCoO₂)离子电池，之所以能够实现电能与化学能的互相转换，是通过锂离子与电子在正负极活性物质之间的嵌入和脱出实现的。

钴酸锂离子电池的总反应为：Li_1-xCoO₂＋Li_xC₆LiCoO₂＋6C(石墨)，以下说法错误的是

A．放电时，正极的电极方程式是Li1-xCoO2＋xLi+＋xe-=LiCoO2

B．隔膜是正离子交换膜

C．充电时，锂离子的移动方向是A→B

D．充电时，若转移1mole-，石墨电极将增重7xg

3 . 电解尿素()是一种低能耗制氢气的方法，工作原理如图：

(1)溶液中的移动方向为___________。
A．a→b                                 B．b→a
(2)写出b电极的电极方程式___________。
(3)已知尿素中C元素为＋4价，一段时间后在a电极收集到标况下4.48L气体，则整个电路中转移的电子数为___________个。
(4)___________极的材料可用铁棒，
A．a                    B．b
且铁棒能够较长时间保持光亮不生锈，该防腐原理称为___________。
(5)若将电路中的电源换成导线，此时铁棒会逐渐被腐蚀，写出腐蚀过程中另一电极材料(石墨)上发生的电极方程式：___________。
(6)与铵态氮肥相比，写出施用尿素的两个优点：___________。

4 . Ⅰ.完成下列问题
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。
a．
b．
c．
d．
(2)电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法正确的是___________。
a．电能转化成化学能                      b．在正极发生氧化反应
c．正离子由负极移向正极        d．在负极失去电子
(3)下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是___________。

a．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
b．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
c．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
d．图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀
Ⅱ.某实验小组为探究与能否发生氧化还原反应，设计如下双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。

(4)该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动。(填“甲”或“乙”)
Ⅲ.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(5)写出氢气所在电极的电极反应式___________。
(6)石墨电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，___________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。
(7)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当甲装置消耗标准状况下时，丙装置中纯铜电极增重___________g。

8 . 用燃料电池连接成如下装置。

(1)乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作______极，写出乙池总反应的离子方程式______。
(2)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的______极(填“正”或“负”)可防止铁腐蚀，该种防护方法叫______。
(3)若乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下时，乙装置中阳极室溶液质量减少______克。
(4)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为______。