1 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B	C	D
制作简单的燃料电池	证明乙炔具有还原性	制备并收集	检验溴乙烷的水解产物溴离子

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
(1)下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是___________

A．	B．
C．	D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________

A．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图Ⅱ

B．消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图Ⅱ

C．图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
(3)氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为___________()。
(4)用上述氨燃料电池接如图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。

①甲池中C电极为___________极，乙池中发生的离子反应方程式为___________。
②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H)。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入___________(填化学式)溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。

3 . 某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。

编号	①	②	③
装置
现象	小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化	两极均产生气泡，溶液无明显变化	两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化

下列说法不正确的是

A．①中小灯泡微亮可能是因为Ca(OH)2在水中的溶解度小，导致其电离产生的离子浓度小

B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料有关

C．对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D．阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

4 . 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成[，]，工作原理如图。下列说法错误的是
   

A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极

B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜

C．a电极反应式为

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

5 . 下列实验装置使用不正确的是

A．图①装置用于乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯

B．图②装置用于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

C．图③装置用于制备明矾大晶体

D．图④装置用于制作氢氧燃料电池

6 . 钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB₂)—空气电池的放电反应为4VB₂＋11O₂=4B₂O₃＋2V₂O₅，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。

下列说法正确的是

A．电解过程中，OH-由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移

B．Pt极反应式为2VB2＋22OH-+22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O

C．石墨电极可能发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、2O2--4e-=O2↑

D．若石墨极只收集到4.48LCl2，则理论上可制备4.8gTi

7 . 甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置。利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(为硅源)进行电解精炼制备高纯硅。下列说法错误的是

A．电极M与电极相连

B．当甲池中消耗时，乙池得到高纯硅

C．乙池中液态合金为阳极，液态铝为阴极

D．M上的电极反应式为：

8 . 用废料Ce₂O₃制备Ce(SO₄)₂的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为]。下列说法错误的是
   

A．图1中的离子交换膜为阳离子交换膜

B．图2装置充电时，电极B的电极反应式为

C．图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小

D．锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

9 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式是________________________________。
(2)石墨电极（C）的电极反应式为____________________________________。
(3)在标准状况下，若有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_____L。
(4)在开始一段时间，铜a电极附近溶液中观察到的现象为____________________________。
(5)若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________________（填字母）。
a．电能全部转化为化学能        b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属