1 . 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)D电极的名称是___________，A电极的名称是___________。
(3)通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为___________。
(4)乙池中反应的化学方程式为___________。
(5)一段时间后，当丙中产生112mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的PH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)

3 . 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)

A．A池为电解池，B池为燃料电池

B．c>a>b

C．X为Cl2，Y为H2

D．若生成标准状况下22.4LX，则理论上消耗标准状况下空气28L

4 . 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：
(1)实验过程中，________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________________。
(2)该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息写出电解过程中Y极发生的电极反应为4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑和_________________。
II.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，根据要求回答相关问题：

(1)若在标准状况下，甲装置有448mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为____
(2)若用隔膜法电解饱和食盐水生成NaClO，则X应用________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______ (填“增大”“减 小”或“不变”)
III.以铬酸钾(K₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图．

(1)不锈钢作_________极
(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________________________________。

5 . 丙烷(C₃H₈)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时锌蓄电池的总反应为2Zn+O₂=2ZnO。用丙烷(C₃H₈)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．物质M为CO2，该电池使用过程中不需要补充Na2CO3

B．燃料电池消耗1molO2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动

C．该装置工作时，电子通过由Q经电解质溶液穿过阴离子交换膜回到P电极

D．该装置工作时，锌蓄电池的负极上发生的反应式为: ZnO+H2O+2e-= Zn+2OH-

7 . 下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后产生气体的总体积：②＞④＞①＞③

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C．工作一段时间后原溶液的浓度：①=②=③=④

D．工作一段时间后电极上析出固体的质量：②＞①＞③＞④

8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置电池负极发生的电极反应式是：_______
(2)乙中X是_______(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因_______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_______
(4)若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是_______
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示

Ag-Pt电极上的电极反应式为_______

9 . 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，其工作原理如下图，有关说法正确的是   

A．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+ 可以通过隔膜进入A

D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 LH2

10 . (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。

(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________

②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。