1 . 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)通甲烷燃料一极的电极反应式为_______。
(2)以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后先出现红色的一极的电极反应式为_______。
(3)随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。工业上为了处理含有的酸性工业废水，用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_______。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=1×10^-32 mol⁴·L^-4，溶液的pH至少为_______，才能使Cr³⁺沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5 mol/L时，可视为完全沉淀)。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂ 2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为_______(忽略气体的溶解)。

3 . 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L 溶液)。下列说法不正确的是

A．电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应为

B．b电极为电解池阴极，电极反应式为

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g

5 . 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO₄)₂溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是
   

A．该光伏电池的P电极为正极

B．电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu

C．该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移

D．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2

6 . 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是

A．图2中乙装置总反应的离子方程式：

B．两图都是将化学能转变成电能的装置

C．图1盐桥中的阳离子移向甲装置

D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe

7 . 现以CO、O₂、熔熔盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂，下列说法正确的是

A．甲池石墨I是原电池的正极，发生氧化反应

B．甲池石墨II发生的电极反应：O2 +4e- +2CO2 = 2CO

C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．若甲池消耗氧气 2.24L(标准状况)，则乙池中产生氢气0.1mol

8 . 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。
(1)放电时负极反应为___________；
(2)充电时Fe(OH)₃发生___________反应；
(3)放电时电子由___________极流向___________极；
(4)放电时1 mol K₂FeO₄发生反应，转移电子数是___________。

9 . 关于下列装置的说法正确的是

A．装置①将电能转变为化学能

B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

10 . 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的_______极，C极的电极反应式为_______，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______g。
(4)甲装置中发生反应的化学方程式为_______；乙装置中发生反应的离子方程式为_______。