1 . 以惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为H2

B．常温下若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13

C．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1∶1

D．若原溶液体积为1L，则原溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L

2 . 党的二十大报告指出，到2035年实现高水平科技自立自强，进入创新型国家前列，建成科技强国。我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是

A．催化电极b与电源负极相连	B．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移
C．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等	D．电解时催化电极a附近的pH增大

3 . 液流电池是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池。下图为一种中性Zn/Fe液流电池的结构及工作原理图。下列有关说法正确的是

A．充电时电极A连接电源正极

B．放电时阳离子通过离子交换膜到电极A

C．充电时阴极电极反应：+2e-= Zn+4Br-

D．放电时负极区离子浓度增大，正极区离子浓度减小

4 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是

A．高铁电池的负极材料是 Zn

B．放电时正极附近溶液的碱性减弱

C．电池工作时每转移3 mol电子，正极有1molK2FeO4参加反应

D．放电时正极和充电时阴极均发生还原反应

5 . 回答下列问题：
(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。(甲醚)

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：___________。
②写出乙装置中的总反应的化学方程式：___________。
③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚(标准状况下)体积为___________mL。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(提示：放电顺序SO＞OH^-)

①图中b极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②SO放电的电极反应式为___________。

6 . 下列关于电解池的叙述中，正确的是

A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D．利用电解原理为铜片镀银时，银片与电源的正极相连。

7 . 水系可充电电池因其成本低、高离子电导率、高安全性和环境友好性等优势而备受关注。一种新型无隔膜液流电池的工作原理如图所示。电池以锌箔、石墨毡为集流体，和的混合液作电解质溶液，下列说法正确的是

A．放电时，当外电路转移时，两电极质量变化的差值为11g

B．过程Ⅱ为放电过程，石墨毡电极的电极反应为

C．过程Ⅰ为锌沉积过程，A连电源的正极，锌离子得到电子发生还原反应生成锌

D．放电时，沉积在石墨毡上的逐渐溶解，石墨毡电极质量减小，锌箔质量增大

8 . 酸性水溶液随着浓度的增大会转化为，电解法制备的原理如图所示(两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是

A．d为电源的正极

B．电解一段时间后，左侧工作室的pH增大

C．电解时，生成的a气体和b气体的体积之比为1：2

D．电池工作时，外电路电子的流动方向为c→水溶液→NaOH水溶液→d

9 . 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V₂O₅Mg_xV₂O₅。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应式为：

B．充电时，阳极质量减小

C．放电时，电路中每流过电子，固体电解质中有迁移至正极

D．充电时，阴极反应式：

10 . 一种新型氟离子电池的电解质为LaSrMnO₂F和LaSrMnO₄F₄-X，F^-可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如下图所示，下列判断正确的是

A．放电时，b极为该电池的正极

B．充电时，F-移向b极

C．充电时，阳极的电极反应式为MgF2＋2e-=Mg＋2F-

D．电池总反应为3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2