1 . 高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

请回答下列问题：
(1)该电池放电时的总反应为___________。
(2)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为___________。
(3)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。

4 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂的装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极反应：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．若去掉C膜，产品室中有可能产生CaHPO4、Ca3(PO4)2等沉淀

C．A、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D．标准状况下，a极上通入1.12L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

5 . Al-H₂O₂电池是一种新型电池，已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中以HO形式存在。现以Al-H₂O₂为电源(如甲池所示，电池总反应为2Al+3HO=2AlO+OH^-+H₂O)，电解处理有机质废水(如乙池所示)。下列说法正确的是

A．电池工作时，甲池、乙池用导线连接的顺序为a连c，b连d

B．电池工作一段时间后甲池中pH值减小

C．乙池工作时，质子将从B电极室移向A电极室

D．若B电极上转化1.5molCO2，则甲池中溶解4molAl

8 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO₂Cl₂=2LiCl＋SO₂↑，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的g极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

9 . 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0mol•L^-1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

C．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+

D．放电时，H+从左槽迁移进入右槽

10 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体