1 . 电化学在生活中有着广泛的应用
I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。
(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。
II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。
(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。
(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

2 . 根据下图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- =4OH-

D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

4 . 有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。

下列说法错误的是

A．a为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜

B．M极发生反应

C．电路中每通过1mol理论上消耗14g乙烯

D．随电解进行与需及时补充

5 . 某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极

B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C．该电池可以用水溶液作电解质溶液

D．充电完成后，电池被磁铁吸引

6 . 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。

下列说法不正确的是

A．Ni电极与外接直流电源的负极相连

B．KOH溶液可以循环使用

C．Fe电极上的电极反应为

D．A膜是阴离子交换膜，外电路中转移1 mol ，有1 mol 通过A膜

7 . LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．X极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2↑

B．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应

C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

D．每转移2mol电子，理论上生成52gLiOH

8 . 已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的_______极，铅蓄电池正极反应式为_______，放电过程中电解液的密度_______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
(2)Ag电极的电极反应式是_______，该电极的电极产物共_______g。
(3)Cu电极的电极反应式是_______，CuSO₄溶液的浓度_______(填“减小”、“增大”或“不变”)
(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_______。

a.各U形管中产生的气体的体积
b.各U形管中阳极质量的减少量
c.各U形管中阴极质量的增加量

9 . 2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，其单体为NVP，NVP可结合I₂，经一系列变化生成可溶性聚碘配合物NVP－2I，有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前I₂+I^-=I导致I^-利用率降低，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．充电时，a极为阴极

B．将该电池用于铁制品的腐蚀防护，应将电极b与铁制品相连

C．电池改进前，放电时1molI，转化为I-，转移2mol电子

D．放电时，b极反应：2I2+NVP－I2+2e-=NVP－2I

10 . 填空。
(1)某课外活动小组同学用如图装置(M、N为外电源的两个电极)进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_____腐蚀。请写出正极反应式：____。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为______极(填“阴”或“阳”)，该电极上发生的电极反应式为_______，总反应的离子方程式为_______。
③当电路中转移0.2mol电子时，100ml溶液中，NaOH溶液的浓度是_______mol/L
(2)该小组同学设想，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

B出口导出的气体是_______，制得的氢氧化钠溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。通过阴离子交换膜的离子数_______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。