1 . 氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。
(1)下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_____。

A．NH3→NO	B．Fe2O3→Fe
C．KClO3→Cl2	D．H2SO4→SO2

(2)下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_____。

A．Fe2+、H+、、

B．Cu2+、Al3+、、Cl-

C．K+、Al3+、OH-、

D．Ba2+、Na+、、ClO-

(3)工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂
①配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。_____
_____NaIO₃+_____NaHSO₃—_____I₂+_____Na₂SO₄+_____H₂SO₄+_____H₂O
②在该反应中NaHSO₃体现_____(填“氧化性”或“还原性”)，I₂为_____(填“氧化产物”或“还原产物”)。
③已知：、I₂、I^-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_____I^-(填“>”或“<”)，写出该反应的化学方程式_____。
化学能与电能之间的转化，是能量转化的重要形式之一，对于生产与生活有很多。

(4)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断下列叙述中正确的是_____。

A．PbO2是电池的负极

B．Pb是负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

(5)港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是_____。

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

(6)用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是_____。

A．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应2H2O+2e-=H2+2OH-

B．若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为2H++2e-=H2

(7)如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少

①甲池中通入乙醇的铂电极名称是_____(选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入O₂的铂电极反应式为_____。
②乙池属于_____(填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是_____(选填“M”或N”)；
③若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L(标况下)；
④若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO₄溶液，则N电极的材料是_____(选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液溶液的浓度_____。(选填“增大”、“减小”“不变”)

2 . 电化学原理有着重要的应用。
(1)探究电化学反应的规律
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验装置如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，负极上通入的气体为____(填化学式)；闭合开关K后a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的气体为____(填化学式)。
②若每个电池甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为____L(标准状况)。
(2)探究氧化还原反应的规律
为探究NaHSO₃溶液与CuSO₄溶液反应时，Cl^-对反应的影响，设计如图实验。

编号	甲	乙
实验
现象	电流计发生较小偏转，3min时无明显现象	电流计发生明显偏转，30s时，左边烧杯石墨电极上产生气体；右边烧杯石墨电极上产生白色沉淀(经检验为CuCl)

①实验乙中右边烧杯电极的反应式为____。
②已知E为电池电动势【又称理论电压，为两个电极电位之差，即E=E₍₊₎-E_(-)】，根据实验可知，甲电池与乙电池相比较，E_甲____E_乙(填“＞”、“＜”或“=”)。
③从氧化还原反应的角度分析，Cl^-对反应的影响为____(填选项字母)。
A.增强了Cu²⁺的氧化性             B.减弱了Cu²⁺氧化性
C.增强了HSO的还原性          D.减弱了HSO的还原性

3 . 高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备。
以石墨、铜为电极，电解溶液制备溶液，装置如图所示。

(1)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。阳极的电极反应式为___________。
(2)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________。
实验(二)：探究和氧化性强弱。装置如图所示。

关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(3)关闭K，盐桥中___________向左烧杯迁移。盐桥的主要作用是___________。
(4)正极反应式为___________，实验结论是氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。
实验(三)：探究影响草酸和酸性溶液反应的因素(，)。
为了探究外界条件改变对反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验 序号	实验温度/℃	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
①	20	2	0.02	5	0.1	5
②	20	2	0.02	4	0.1	6	10
③	40	2	0.02	4	0.1	6

(5)通过实验①、②可探究___________的改变对反应速率的影响。
(6)在一定溶液中加入适量硫酸，再加入一定量草酸溶液，产生体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示(水浴温度保持35℃)。

时间段反应速率突增，其原因可能是___________。

5 . 结合所学知识，按要求回答问题。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，写出正极反应式___________。
②将2FeCl₃+2KI=I₂+2FeCl₂+2KCl设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为___________，电池负极的电极反应式为___________。
(2)如图是以石墨为电极，电解MgCl₂溶液的装置：
   
①电解时，A电极发生的电极反应为___________。
②检验b管中气体的方法是___________。
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答问题：
   
①甲装置中通入氧气的电极为___________(填“正极”或“负极”)，氧气发生的电极反应式___________。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有___________。乙装置中反应一段时间后，CuSO₄溶液的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③已知N_A为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，甲装置有2.24L氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为___________g。

8 . 某电化学原理的示意图如图。填写下列空白：

(1)甲池中通入的电极为___________极，通入的电极上发生的电极反应为___________；工作过程中，甲池溶液的碱性会___________(填“增强”、“减弱”或“不变”，下同)。若将甲池中的溶液换成稀硫酸，工作过程中，甲池溶液的酸性会___________。
(2)若乙池中A为石墨电极，则A作___________极，该电极的电极反应式为___________；若乙池中A为铁电极，当铁电极的质量增加时，理论上甲池中消耗的氧气在标准状况下的体积为___________L。
(3)若将乙池设计为电解精炼铜的装置，则___________(填“A”或“B”，下同)极为粗铜；若将乙池改为电镀装置，则___________极为待镀金属制品。
(4)若将乙池中的硝酸银溶液换为硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后恰好恢复至电解前的状态，则电解过程中转移的电子数目为___________。

9 . 燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学装置，氢气，氨、甲醇等气体或液体均可做燃料电池的燃料，具有广阔的发展前景。
(1)一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺，可将高耗能的氯碱工业节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极均为惰性电极。所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

①X是___________。
②电池工作时电极a连接___________(填“电极b”、“电极c”或“电极d”)；由大到小的顺序为___________。
③电极c的电极方程式为___________。
(2)甲烷碱性燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。阳极电极反应式为______，电解过程中废水的_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗甲烷(标准状况)时最多有______g的被还原。

10 . 电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
(1)利用新型镁-锂双离子二次电池的(图甲)做电源同时电解乙池和丙池。

①放电时，Li⁺的向_______(镇“m极”或“n极”)移动；甲池中正极的电极反应式为：_______。
②给镁-锂双离子二次电池充电时，m与电源的_______极相连，当导线中每通过0.2mole^-，甲池的左室中溶液的质量减少_______g。
③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④丙池发生电解反应的总方程式为_______。
(2)用电化学装置探究c(H⁺)对与Cl^-反应生成Cl₂的影响。

①在酸性条件下，该反应的离子方程式为_______。
②上图装置验证增大c(H⁺)，可提高的氧化性，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，_______。