1 . 在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，实验现象如图所示，则：

(1)标出电源的正、负极：a为_______极，b为_______极。
(2)在湿的滤纸条中部的液滴处有什么现象发生________？
(3)写出电极反应式：A中_______，B中_______。
(4)电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断、，闭合，检流计的指针是否移动？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

3 . 甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。回答下列问题。

(1)甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为：正极___________；负极___________。
(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是___________，电解NaCl溶液的总反应式为___________。
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为___________L(标准状况)。

4 . 如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒；
②乙装置的电化学防护法称为___________，其中碳极的电极反应式是：___________。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴溶液，现象为___________，生成沉淀的化学式为___________。
(2)若两装置中均为饱和溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________。
②将湿润的淀粉试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因___________
(3)用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是___________。

A．

B．

C．

D．

5 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。
②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

离子种类	VO	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

①全钒液流电池放电时V²⁺发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________
③电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

6 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时。观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为___________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。总反应的离子方程式为___________。
(3)当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗的体积为___________mL(标准状况下)，丙池中___________极析出___________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时向后。甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7 . 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______(填装置序号)，该装置中正极反应式为_______；为防止金属被腐蚀，可以采用上述_______(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中的石墨电极为_______极，电极的电极反应式为_______。
(2)新型固体隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为，电解质为含的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许自由通过而导电。该电池放电时向_______极移动(填“正”或“负”)，负极反应为，则正极反应式为_______。
(3)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出该腐蚀过程中的电池反应方程式：_______。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图中虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向_______。该防护方法名称为_______。
③写出修改后石墨电极的电极反应式：_______。

8 . 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)图中X、Y分别是___、___(填化学式)，比较图示中a%与b%的大小___。
(2)写出燃料电池B中的电极反应：正极：___。负极：___。
(3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___；___。

9 . 如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉­KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的___极，F为电源的___极。
(2)A中发生反应的化学方程式为___。
(3)在B中观察到的现象是___。
(4)D端的电极反应式为___。

10 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为__________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为__________。
(2)丙池中E电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为__________。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为_____mL(标准状况)
(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___(填选项字母)。
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)₂ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(5)爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂；高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为____________________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为____________________。