1 . 党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)乙装置中物质A是___________(填化学式)；阴极的电极反应式是___________。
(4)若在标准状况下，甲装置有11.2LO₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有___________mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。

2 . 回答下列问题：
(1)如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。(甲醚)

①写出甲装置中通入甲醚一极的电极反应式：___________。
②写出乙装置中的总反应的化学方程式：___________。
③电解一段时间后，丙装置中精铜质量增加9.6g，则消耗甲醚(标准状况下)体积为___________mL。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。(提示：放电顺序SO＞OH^-)

①图中b极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②SO放电的电极反应式为___________。

3 . 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

（1）甲池中负极的电极反应式为___。
（2）工作一段时间后，测得甲池中溶液的pH减小，该电池总反应式为___。
（3）乙池中A（石墨）电极的名称为___（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），乙池中总反应为___。
（4）当乙池中B电极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL（标准状况下），假设乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___（填“C”或“D”）极析出__g铜。

4 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为_____________B池为____________
（2）铜极为__________极，电极反应式为______________________________
石墨棒C₁为______极，电极反应式为_______________________________，检验该产物的简单方法是____________________________________________________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为____________________________________
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少了______________g。CuSO₄溶液的质量增加了_________________________g 。