1 . 应用电化学原理，回答下列问题。

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌溶液。
(2)乙中正极反应式为_______；若将换成，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。
(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导的固体材料。放电时电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。
②综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是_______。

2 . 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH，实验前Cu(I)电极和Cu(II)电极质量相等。

(1)Cu(I)电极为_______极，a电极的电极反应为_______。
(2)c膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)电池从开始工作到停止放电，Cu(I)电极和Cu(II)电极质量差为_______g，电解池理论上可制得_______gNaOH。

3 . 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
(1)我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为_______(填“正”或“负”)极。
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。_______。
③下列说法正确的是_______。
A．甲装置可以实现化学能向电能转化
B．甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是_______。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用Cl^-浓度高的精制饱和食盐水为原料
(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

4 . 锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：【提示：在物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：
(1)连接、时，被还原的物质是_______。
(2)连接、时，b极发生反应的电极反应式是_______。
(3)连接、时，a作_______极。
(4)锂离子电池的电极废料(含)中的金属可回收利用。
①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是_______。
②将电极废料用盐酸浸出，得到含、的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是_______。

5 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。
(1)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：___________。
(2)用(1)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图甲所示。

①请写出电解过程中总反应的离子方程式___________。
②当燃料电池消耗 2.8 LO₂ (标准状况下)时，计算此时：NaCl 溶液中c(OH^-)=___________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
③短暂电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质___________(填名称)。
(3)用(1)中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图乙所示。
①上述装置中 D电极应连接二甲醚燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电解池中离子交换膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②该电解池的阳极反应式为___________。