1 . 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，利用生成的可将转化成沉淀而除去，装置如图。下列说法错误的是

A．由c口加入物质为

B．燃料电池负极的电极反应式为

C．电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(II)上有气体产生

D．电路中每转移6mol电子，最多有0.5molCr2O被还原

3 . 一款高压无阳极配制可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是

A．b为正极，电极c上发生氧化反应

B．充电时，电路中每迁移电子，理论上c极净增重

C．放电时，由沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移

D．放电时，c极的电极反应式为

4 . 2022年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，配置磷酸铁锂“刀片电池”，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，负极反应式为

B．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量不变

C．充电时的铝箔与电源正极相连

D．放电时，电子由铜箔通过隔膜流向铝箔。移向正极，使正极质量增加

6 . 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度减小

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

7 . 在直流电场作用下，双极膜(BMP)将水解离为和。工业上用双极膜电解槽电解苯甲醛溶液同时制备苯甲醇和苯甲酸盐，电解时，在电极与苯甲醛之间传递电子，电解过程如图所示，下列说法错误的是

A．A为直流电源的负极，苯甲醛在阴极表面得到电子被还原为苯甲醇

B．电解时，阳极反应为

C．生成苯甲酸盐的反应为

D．理论上外电路中迁移2mol电子，需要消耗1mol苯甲醛

8 . 以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电解NaOH稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。下列说法正确的是

A．a电极的反应式为

B．X区为NaOH稀溶液，Y区为饱和食盐水

C．N极生成1mol气体时，有通过离子交换膜

D．M极生成22.4L气体时，理论上导线中流过

9 . 应用电化学原理，回答下列问题。

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌溶液。
(2)乙中正极反应式为_______；若将换成，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。
(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导的固体材料。放电时电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。
②综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是_______。

10 . 羟基(·OH)表现出极强的氧化性。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．该装置不宜在高温条件下运行，且b极为负极，d极为阳极

B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g

C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+

D．工作时，如果II室中NaCl浓度减小，则M为阳离子交换膜