1 . 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置用于在铁件上镀铜，a极为纯铜，b极为镀件

B．燃料电池工作时，正极反应为：

C．该装置用于粗铜精炼时，a极是粗铜，b极是纯铜

D．、两极若是石墨，在相同条件下极产生的气体与电池中消耗的体积相等

3 . 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，利用生成的可将转化成沉淀而除去，装置如图。下列说法错误的是

A．由c口加入物质为

B．燃料电池负极的电极反应式为

C．电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(II)上有气体产生

D．电路中每转移6mol电子，最多有0.5molCr2O被还原

5 . 中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为___________。Cu片上发生的电极反应为_________。能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。
(2)装置中稀硫酸的作用是___________。

A．电极材料

B．电极反应物

C．电子导体

D．离子导体

(3)某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu，该原电池的正确组成是______。

A	B	C	D

(4)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
a．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O        b．H₂+Cl₂=2HCl
c．NaOH+HCl=NaCl+H₂O        d．C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

7 . 将天然气(主要成分为CH₄)中的CO₂、H₂S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO₂转化为CO、H₂S转化为S的反应如下：
i．2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)               △H₁=+566kJ/mol
ii．2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s)     △H₂=-530kJ/mol
iii．CO₂、H₂S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________
(2)CO₂性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低___________，提高反应速率。
       a．活化能       b．△H       c．平衡常数
(3)我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应iii，工作原理如下所示。

【方案1】若M³⁺/M²⁺=Fe³⁺/Fe²⁺。为了抑制离子水解，所含Fe³⁺、Fe²⁺的溶液调为较强的酸性。
①写出阳极区生成S的电极反应和离子方程式___________。
②结合电极反应和离子移动解释阴极区pH不变的原因(忽略溶液体积变化)___________
【方案2】若M³⁺/M²⁺=EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺ (配合物)。
已知：电解效率η的定义：
η(B)=n(生成B所用的电子)/ n(通过电极的电子)×100%
③测得η(EDTA-Fe³⁺)≈100%，η(CO) ≈80%。阴极放电的物质有___________
④为进一步确认CO₂、H₂S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1.CO₂通过电极反应产生CO
来源2.电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
方案2明显优于方案1.该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

8 . 我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：
Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。

下列说法不正确的是

A．当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电

B．镍镉电池放电时负极反应式：

C．镍镉电池充电时阳极反应式：

D．镍镉电池充电时电解质溶液中的移向镉电极

9 . 一种混合水性可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述错误的是

A．放电时，Zn是电池的负极，为正极

B．放电时，正极反应式为

C．离子交换膜a为阳离子交换膜

D．充电时电路中每通过，理论上可使电极增重14g

10 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
   
(1)石墨电极(C)作________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．b电极为粗铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为________。
(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了________克。