1 . 用电化学知识回答下列问题。
(1)“电絮凝-电气浮法”污水处理装置原理如图所示。在外电压作用下，可溶性阳极产生阳离子体对胶体污染物发生凝聚效应，同时另一极产生气体，在气体上浮过程中将絮体上浮，从而实现污染物的分离和水的净化。
①外接电源a端为___________ 极。
②石墨极电极反应为___________ 。
③铝电极___________ 用铁电极替换(填“能”或“不能”)。
(2)一种新型
可充电电池结构示意如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、
和
，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。
①Zn发生极___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②a为极___________ 离子交换膜(填“阳”或“阴”，下同)，b为极___________ 离子交换膜。
③
的电极反应式为极___________ 。
(3)一种二氧化碳的富集装置如图所示。
①电极材料采用多孔碳酸锂，“多孔”的优点是___________ 。
②电极a的电极反应式为___________ 。
(1)“电絮凝-电气浮法”污水处理装置原理如图所示。在外电压作用下，可溶性阳极产生阳离子体对胶体污染物发生凝聚效应，同时另一极产生气体，在气体上浮过程中将絮体上浮，从而实现污染物的分离和水的净化。
①外接电源a端为
②石墨极电极反应为
③铝电极
(2)一种新型
可充电电池结构示意如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、和，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。①Zn发生极
②a为极
③
的电极反应式为极(3)一种二氧化碳的富集装置如图所示。
①电极材料采用多孔碳酸锂，“多孔”的优点是
②电极a的电极反应式为
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2 . 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是
| A．该装置用于在铁件上镀铜，a极为纯铜，b极为镀件 |
B．燃料电池工作时，正极反应为： |
| C．该装置用于粗铜精炼时，a极是粗铜，b极是纯铜 |
D． 、 两极若是石墨，在相同条件下极产生的气体与电池中消耗的 体积相等 |
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2024-03-10更新
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92次组卷
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2卷引用：广西南宁市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷
3 . 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含
的酸性废水，利用生成的
可将转化成
沉淀而除去，装置如图。下列说法错误的是
的酸性废水，利用生成的可将转化成沉淀而除去，装置如图。下列说法错误的是A．由c口加入物质为 |
B．燃料电池负极的电极反应式为 |
| C．电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(II)上有气体产生 |
D．电路中每转移6mol电子，最多有0.5molCr2O 被还原 |
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解题方法
4 . Ⅰ. 全钒液流电池
是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为
放电工作原理。
(1)电极为___________ 极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________ 。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。
①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生
时，电池中消耗___________ 
。
②乙槽为
溶液，当C电极析出
物质时，则乙槽中生成的
的物质的量浓度为___________ 
。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入
的
才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________ (用
表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有
，其中
(其中
显
价)；
②
。
实验步骤：称取
样品，加稀硫酸溶解后配成
溶液。取出
，加入稍过量的
溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
标准液滴定，重复操作
次，消耗
标准液平均值为
。
(3)滴定终点的现象为___________ 。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________ 。
是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。(1)电极
为电极的反应为(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。
①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生
时，电池中消耗。②乙槽为
溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为。③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入
的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为表示)。Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有
，其中(其中显价)；②
。实验步骤：称取
样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。(3)滴定终点的现象为
(4)样品中铁元素的质量分数为
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解题方法
5 . 中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________ 极，
向___________ (填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________ 。
(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________ mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________ 转化为___________ ，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：
，充电时，阳极的电极反应式为___________ ；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的
向(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将
，充电时，阳极的电极反应式为②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性
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6 . 我国神舟系列载人飞船成功进入太空，其电力系统主要由太阳能电池和储能电池构成。据悉，储能电池采用“镍镉蓄电池组”，电池总反应：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
下列说法不正确 的是
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列说法
| A．当飞船进入光照区时，太阳能电池可为镍镉电池充电 |
B．镍镉电池放电时负极反应式： |
C．镍镉电池充电时阳极反应式： |
D．镍镉电池充电时电解质溶液中的 移向镉电极 |
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2023-12-25更新
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212次组卷
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2卷引用：北京市第十五中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题
解题方法
7 . 一种混合水性
可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述错误的是
可充电电池的能量密度较传统锂电池有明显提高，其放电时工作原理如图所示。下列叙述错误的是A．放电时，Zn是电池的负极， 为正极 |
B．放电时，正极反应式为 |
| C．离子交换膜a为阳离子交换膜 |
D．充电时电路中每通过 ，理论上可使电极增重14g |
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8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作________ 极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是________ ，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________ 。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________ 。
(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为________ 。
(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______ ，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了________ 克。
(1)石墨电极(C)作
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
| A．b电极为粗铜 | B．粗铜接电源正极，发生还原反应 |
| C．CuSO4溶液的浓度保持不变 | D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 |
(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将
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2023-10-06更新
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220次组卷
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2卷引用：福建省福州第三中学2022-2023学年高二上学期半期考试化学试题
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9 . 党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________ 。
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)乙装置中物质A是___________ (填化学式)；阴极的电极反应式是___________ 。
(4)若在标准状况下，甲装置有11.2LO2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有___________ mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___________ g。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将
(3)乙装置中物质A是
(4)若在标准状况下，甲装置有11.2LO2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有
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10 . 以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是
| A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为H2 |
| B．常温下若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13 |
| C．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1∶1 |
D．若原溶液体积为1L，则原溶液中 的物质的量浓度为0.2mol/L |
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