1 . 燃煤能排放大量的CO、、，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。、CO、也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知： ；
；

，
则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：___________；
②当甲中消耗(标准状况)时，乙中___________(填“a”或“b”)增重___________g。

2 . 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。某蓄电池在充电和放电时发生的反应是：，下列有关该电池的说法正确的是

A．充电时，发生氧化反应

B．放电时可将化学能完全转化为电能

C．放电时，移向该电池的正极

D．充电时，Fe电极为阳极，电极反应式为：

3 . 2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca－LiFePO₄可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过，电池反应为：xCa²⁺+ 2LiFePO₄ xCa + 2Li_1－xFePO₄+2x Li^＋下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－ =2Li1－xFePO4＋xLi+

B．充电时，Li1－xFePO/LiFePO4电极发生Li+嵌入，放电时发生Li+脱嵌

C．放电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量增重4.0 g

D．LiPF6－LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子

4 . 甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以接用作燃料。
已知：       

(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为___________
②工作时，B极的电极反应式为___________，A极的电极反应式为___________
(3)某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应为

5 . 如图，用铅蓄电池电解甲、乙两池中的溶液(均是情性电极)。已知铅蓄电池的总反应为。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是
   

A．d极为阴极

B．乙池的浓度不变

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为

D．a极析出3.2g固体时，铅蓄电池消耗

6 . 锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图为一种锂离子电池的结构示意图，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂C₆+LiCoO₂(x＜1)。下列说法正确的是
   

A．充电时，a电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

B．放电时电解质中Li+数目减少

C．放电时若转移0.02mol电子，电极将增重0.14g

D．充电时a极接外电源的负极

7 . 一种无需离子交换膜的氮流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，a极接电源正极

B．充电时，左侧NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小

C．放电时，a极的电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+

D．放电时，有1molCl2参与反应，理论上NaCl溶液增重71g

9 . 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。

(1)电解池的阳极反应式为_______。
(2)通入空气的电极的电极反应式为_______，燃料电池中的离子交换膜是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)电解池中产生1molCl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为_______。
(4)a、b的大小关系为：_______。

10 . 溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：
(1)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液中向阳极移动       b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后溶液的浓度减小       d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(2)图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是___________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。

(3)图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：
①b处通入的是___________(填“”或“”)，a处的电极反应式为___________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为___________。