3 . 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，回答下列问题：

(1)若a和b不连，c是铜片、d是锌片、m是稀硫酸，则锌片上的现象是_______。
(2)若a和b用导线相连，c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入氧气一极的电极反应式是_______。
(3)若a和b分别连接直流电源的两电极：
①利用该装置实现铁件上镀铜，铁件应作_______(填“阴极”或“阳极”)。
②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后d极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，通电时总反应的化学方程式是_______，电解后溶液的pH_______。(填“增大”或“减小”或“不变”)
③c、d均是石墨电极，m是KNO₃溶液，阴极的电极反应式是_______。

4 . CO₂的资源化利用不仅可以减少CO₂的排放，而且可以提供绿色制备的技术路线，有助于促进“碳中和，碳达峰”。
I.科学家致力于CO₂电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图：

(1)a电极与电源的_______极相连，其中c为质子交换膜，写出b电极的电极反应式_______。
II.燃料电池具有低温快速启动、洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

请回答下列问题：
(2)通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(3)当丙池某个电极增重25.6g时，乙池中收集到了标况下11.2L气体。则乙池中析出_______gAg。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后_______(填C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式_______。
(5)CH₄—CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热(ΔH/kJ·mol-1)	-890.3	-283.0	-285.8

则CH₄—CO₂催化重整反应的ΔH=_______kJ·mol^-1。

5 . 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法正确的是

A．电池工作时，正极可发生反应：

B．电池充电时间越长，电池中的量越多

C．电解质中加入硫酸能增强导电性

D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，负极材料减重0.7g

6 . 科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌－溴二次电池，其总反应为：，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许通过，如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，向锌极电极迁移

B．放电时，负极区的pH减小

C．充电时，锌与外接电源正极相连，将电能转化为化学能

D．充电时，石墨电极发生反应：

7 . 中国科学家构建水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、Zn为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成Cu。下列说法正确的是

A．放电过程中，每生成1mol的同时消耗1molZn

B．充电时通过隔膜向b极移动

C．充电时a作阳极，Cu和失电子生成单质硫和

D．用此电池为铅酸蓄电池充电，电极a应连接铅电极

8 . 某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH)₂SO₄的原理。

下列说法正确的是

A．甲、乙装置中NO均被氧化、物质A为HNO3

B．若甲装置中消耗22.4LO2(标况)则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8mol

C．燃料电池放电过程中正极电极反应式为NO-3e-+2H2O=+4H+

D．该装置中，电子的转移方向为Pt(1)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(1)→Pt(II)

9 . 应用电化学原理，回答下列问题。

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：_______离子移向硫酸锌溶液。
(2)乙中正极反应式为_______；若将换成，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池_______极相连接。
(4)海水中锂元素储量非常丰富，锂是制造化学电源的重要原料，如电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为传导的固体材料。放电时电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①实验ⅰ中银作_______极。
②综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是_______。

10 . 某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的溶液中形成浓差电池，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电，利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得、、和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．b电极的电极反应为

B．c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．浓差电池放电结束时，甲装置中有通过阴离子交换膜向右移动

D．当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子