1 . 以粗溶液(含、等杂质)为原料制备的过程。

回答下列问题：
(1)“沉铜”时，溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)、均能与反应：，，、存在于有机相中。“萃取”时用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是_______。HR用量不宜过大，原因是_______。
(3)“反萃取”时，向有机相中加入一定量的稀，可以获得浓度较大的水溶液。适当增加浓度，所得水溶液中浓度增大，原因是_______。
(4)锌镍二次电池放电时的工作原理如下图所示。

①放电时，锌片作_______(填“正极”或“负极”)。
②在电极材料充足条件下，使用储液罐并让一定量电解质溶液进入电池循环的优点是____(填序号)。
A．使电池内电解质浓度较为稳定       
B．加快电池充、放电的速率
C．获得较为稳定的电流             
D．有利于与直接反应

3 . 由于钠与锂具有相似的物理和化学性质，因此钠离子电池与锂离子电池的工作原理相似。有机钠离子电池一般采用对苯二甲酸钠(结构简式如图)作为电极材料。有机钠离子电池的工作原理图如图(SEI代表钠离子交换膜)。下列说法中正确的是

A．充电时，a连接电源的负极

B．放电时，电解质溶液中向右移动

C．有机钠离子电池工作时，正极反应式为+2Na++2e-

D．用铅蓄电池对该有机钠离子电池充电，每消耗20.7g铅，有机钠离子电池正极区域质量增加4.6g

6 . Al-Te电池是一种二次电池，电解质为与有机离子液体()，该电池放电时在正极生成，放电过程的示意图如下所示，下列说法不正确的是

A．充电时，b电极应与外接电源正极相连

B．放电时，图中X表示

C．充电时，a电极的质量将增加

D．放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：2

8 . 二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出的用电解法制取的新工艺。装置如图所示：

(1)肼()-空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟此工艺。
①甲装置的能量转化形式主要是_______。
②乙装置中离子交换膜的类型是_______(填字母)。
A.质子交换膜       B.阳离子交换膜       C.阴离子交换膜
③铂电极为_______极(填“正”或“负”)，石墨电极为_______极(填“阴”或“阳”)。
④写出铜电极的电极反应式：_______。
⑤写出产生的电极反应式：_______。
当铁电极产生标准状况下336mL气体时，通过离子交换膜离子的物质的量为_______。
(2)若将肼()-空气碱性燃料电池改为甲醇燃料电池，原理如下图所示：

该电池的正极反应式为_______。
(3)肼也可作发射火箭时的燃料，以作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

10 . 电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。
(1)铅蓄电池为常见的二次电池，其原理为，放电时铅蓄电池的正极反应式为_______，放电过程中负极质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池充电时原负极应接外接电源的_______极。
(2)丙烷燃料电池为绿色化学电源，以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为_______，该电池工作时，外电路每流过1mol，消耗标准状况下的_______L。
(3)工业上采用Fe、C为电极电解溶液制。电解时，应以_______作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解时阳极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。

正极电极反应式为：_______。