1 . 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其放电过程示意图如图。下列说法不正确的是

已知：①；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。

A．充电过程中，阴极的电极反应：

B．放电过程中，正极的电极反应：

C．放电过程中，由正极向负极迁移

D．在充、放电过程中，凝胶中的可再生

2 . NiSO₄主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有 ___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为 ___________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol•L^﹣1)，当溶液中c(F^﹣)=2.0×10^-3.5mol•L^-1时，除钙率为 ___________[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2RH(有机相) FeR(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为 ___________。在 ___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO。

①电解时阳极的电极反应式为 ___________，离子交换膜(b)为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 ___________。

3 . 利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：。

(1)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用。则石墨II是电池的_______(填“正”或“负”)极；石墨I附近发生的电极反应式为_______。
(2)工作时，甲池内的向_______(填“石墨I”或“石墨II”)极移动；在相同条件下，消耗的和的体积比为_______。
(3)乙池中(I)棒上发生的电极反应为_______。
(4)若溶液中减少了，则电路中至少转移了_______电子。

4 . 如图所示装置可间接氧化工业废水中的含氮离子。下列说法不正确的是

A．乙是电能转变为化学能的装置

B．含氮离子被氧化时的离子方程式为

C．若生成和的物质的量之比为3∶1，则处理后废水的减小

D．电池工作时，甲池中的移向电极

5 . 太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_{1- x}FePO₄ LiFePO₄+C₆，下列说法正确的是

A．放电时Li+从左边移向右边，从右边移向左边

B．放电时，正极反应式为 Li1-xFePO4+xLi++xe- =LiFePO4

C．充电时M极连接电源的负板，电极反应式为C6+xe-=

D．充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28 gLi

6 . 下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．Cu-Zn原电池	B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

7 . 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而获得电动势。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应为

B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C．电池放电过程中，电极上的电极反应为

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g

8 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做____极，C电极的反应式为____。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成____。
(2)图中甲池的总反应式为____。

①甲池中负极上的电极反应式为____。
②乙池中石墨电极上发生的反应为____。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的____。
A.CuOB.Cu(OH)₂C.CuCO₃D.CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____。

9 . 甲池、乙池和丙池三个装置如图连接，下列有关说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时乙池中银电极增重1.6g

C．甲池通入CH4的电极反应为：CH4-8e-+3H2O=CO+10H+

D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，能使NaCl溶液恢复到原状态

10 . 已知下列热化学为程式：
① Fe₂O₃(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO₂(g) △H₁=﹣25 kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)＋CO(g) = 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) △H₂=﹣47 kJ·mol^-1
③ Fe₃O₄(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO₂(g) △H₃=﹢19 kJ·mol^-1
(1)写出 FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式 _______。
(2)常温常压下，一定量C₂H₅OH燃烧生成气态CO₂和液态水时放出136.7kJ热量，将燃烧产物通入足量澄清石灰水生成20克沉淀，表示该反应的热化学方程式为_______。
(3)如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，回答下列问题：

①乙池为_______装置，M的电极材料是_______，N为_______极，电极反应式为_______，甲池通入氧气的一端为_______极，通乙醇的电极上发生的电极反应式为_______。
②工作中当电路中通过0.04mol电子时，甲池中理论上消耗氧气_______L(STP)，乙池中的M极会得到 _______ (写出生成物质的名称及质量)。