11. 实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g·cm
-3。
(1)此浓硫酸的物质的量浓度是
_______________。
(2)配制480 mL 0.5 mol·L
-1的硫酸,需以上浓硫酸
_________mL(精确到0.1位)。
(3)用浓硫酸配制该稀硫酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):
____________。
①计算
②装瓶
③量取一定体积的浓硫酸
④洗涤
⑤移液
⑥稀释
⑦定容
⑧摇匀
(4)某实验小组用0.55 mol·L
-1 NaOH溶液和0.50 mol·L
-1硫酸溶液进行反应热的测定。
①写出表示中和热的热化学方程式:
__________________________。
②某实验小组取100 mL NaOH溶液和50 mL 硫酸溶液进行实验测定,计算出该反应的反应热Δ
H=-53.5 kJ·mol
-1,与-57.3 kJ·mol
-1有偏差,产生偏差的原因不可能是
_____(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H
2SO
4溶液的温度
(4)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请回答下列问题:
①判断滴定终点的方法是
________________________________________。
②下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
____(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的 体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度
__________________。