【推荐1】下列离子方程式中，书写正确的是（       ）

A．盐酸滴在铁片上：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．大理石跟盐酸反应：CO32- +2H+=H2O+CO2↑

D．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO-+H2O

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧碱性燃料电池的正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O

B．泡沫灭火器工作原理：A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

D．某弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O⇌H3O++B-

【推荐1】有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、、Mg²⁺、Fe³⁺、、，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体1.792L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余4.66g。
下列说法不正确的是

A．由实验②确定肯定存在

B．由实验③确定Mg2+、Fe3+肯定不存在

C．该溶液可能存在

D．由实验②和③确定K+肯定存在且c(K+)=0.4 mol∙L−1

【推荐2】某工厂排放的工业废水中可能含有K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

A．Ag+、K+、NO3-、HCO3-	B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-	D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

【推荐3】某试液中只可能含有K^＋、、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．原溶液中存在、Fe2＋、Cl－、

B．滤液X中大量存在的阳离子有、Fe2＋和Ba2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

【推荐1】KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。

下列说法错误的是

A．为了充分溶解出铝元素，试剂①应该选择NaOH溶液

B．加入NH4HCO3发生的离子方程式是：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

C．明矾溶于水，可以净水的原因是：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D．为了提高明矾的收率，可采取降温等操作

【推荐2】下列说法正确的是

A．向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变

B．溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．水解的离子方程式：

D．可溶的强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

【推荐3】下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是

A．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+	B．HCO3—+ H2OCO32- + H3O+
C．S2- + H2OHS-+ OH-	D．NH3 +H2ONH4+ +OH-

【推荐1】下列离子方程式书写正确的是

A．Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HCl+HSO

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+H++SO=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓

【推荐2】普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是（       ）

A．电极a为粗铜

B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

【推荐3】关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过