【推荐1】工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:
   
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
   
（1）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______。
（3）已知:Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）　ΔH=+532.36 kJ· mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）　ΔH=+473.63kJ· mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式:_____________。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:______,其理由是____________________

【推荐2】I．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)①砷的原子序数为___________，的中子数为___________。
②已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)   ；
P(s，白磷)=P(s，红磷)   ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性___________(填“>”或“<”)；氮和磷最高价氧化物对应水化物性质的比较：酸性___________(填“>”或“<”)。
(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
a．能与反应             b．含离子键、共价键             c．受热能分解产生无色气体
Ⅱ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a．   
b．   
c．   
d．   
e．   
(4)根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)
(5)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其它含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表：

物质		C(石墨，s)
摩尔燃烧焓

则时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为___________。
(6)已知   ，当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为___________(用含m、n的代数式表示)。

【推荐3】2019年底，国际非政府组织“全球碳计划”发布的报告显示，二氧化碳排放量增速放缓但仍未下降。研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展和应对气候变化有重要意义。回答下列问题：
(1)以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：       
则       ______，提高该反应平衡转化率的方法有_________________、______________。
(2)由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应：   。

                    图1                                                                              图2
①投料比相同，在不同温度和不同压强下和合成甲醇时，的平衡转化率如图1所示。已知温度，则______(填“”或“”)0。
②温度为时，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为，两种气体的平衡转化率与起始时的关系如图2所示。图2中的平衡转化率与的关系可用曲线______(填“”或“”)表示。该温度下，此反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(3)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率，原理如图3所示。

                    图3
电解过程中，电解质溶液中向______(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移，石墨1上发生的电极反应为_______________。

【推荐1】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。
Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)     ΔH=Q kJ/mol，回答下列问题：
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)
①化学反应速率：v(A)=3v(B)
②混合气体的密度保持不变
③有3mol A消耗的同时有1mol B生成
④C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q___________0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=___________；
②平衡时甲中A的体积分数为___________；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为___________。
Ⅱ.请回答下列问题：
(4)pH=3的盐酸aL，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L氨水cL；
③c(OH^-)=1×10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液dL；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是___________

A．a=b>c>d

B．b>a=d>c

C．c>a>d>b

D．c>a=d>b

(5)已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c(H⁺)·c(OH^-)=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。
(6)同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH)由大到小的顺序是：___________(填编号)。
Ⅲ.一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m—)，称为难溶电解质的溶度积。
(7)在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是___________；
(8)下列叙述不正确的是___________(填字母)
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

【推荐2】氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要来源于汽车尾气。氮氧化物)的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：
(1)用O₃氧化可脱除氮氧化物。
已知：①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₁=-113kJ/mol
②6NO₂(g)+O₃(g)=3N₂O₅(g) ΔH₂=-227kJ/mol
③4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g) ΔH₃=-57kJ/mol
用O₃氧化脱除NO的总反应是：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) ΔH₄=___________，该反应在热力学上趋势大，其原因是___________。
(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物。
在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，发生如下反应：
C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH=bkJ/mol，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图甲所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是：___________；
②在1100K时，CO₂的体积分数为___________。
(3)用CO还原法可处理氮氧化物。
在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图乙所示：

实验测得，v_正=k_正c²(NO)∙c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)∙c²(CO₂)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关。)
①比较P₁、P₂、P₃的大小关系：___________。
②达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________填“＞”“=”或“＜”)k逆增大的倍数。
③求a点时=___________。

【推荐3】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
则丙烷脱氢制丙烯反应的△H=_______ kJ∙mol^-1。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0~10min丙烯的化学反应速率v(C₃H₆)=_______ mol·L^-1·min^-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。
A．△H不变             B．C₃H₆与H₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变       D．
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填字母标号)。
A．降低温度       B．升高温度       C．加催化剂       D．及时分离出H₂
④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，若n(氩气)/n(丙烷)起始比例增大，则丙烷的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数K_p=_______(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，各物质的平衡分压=总压×各物质的体积分数)。
②已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=_______(保留一位小数)。

【推荐1】某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH₃-O-CH₃）的流水线反应原理为：在 10L 的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=[CO][H₂]/[H₂O]。反应②的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+Q。反应③为：CO₂+NH₃+H₂O→NH₄HCO₃,完成下列填空：
（1）反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为 2.0mol，则此 3min 内 CO 的平均反应速率V（CO）=______。
（2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）______。
A．在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水
B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变
D．化学反应速率：V_（逆）（H₂O）=V_（正）（CO）
（3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“＞”或“＜”）______0。该反应的逆反应速率V_（逆）随时间 t 变化的关系如图一所示，则在 t₂时改变的反应条件是______。

（4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH₃OCH₃）的浓度c（CH₃OCH₃）随时间t 变化的状况如图二所示。则反应温度 T₁（选填“＞”、“=”或“＜”）______T₂。
（5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 NH₃•H₂O 分子和CO₃^2-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：______，______。相同温度下，都为 0.1mol/L的 NaHCO₃溶液甲和 NH₄HCO₃溶液乙相比较，溶液中c（CO₃^2-）甲（选填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

【推荐2】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O₂(g)⇌2NO₂(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。

回答下列问题：
（1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。
（3）T₁温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。实验测得：v_正=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=k_逆c²(NO₂)，k_正、k_逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO₂)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=___________mol/(L·s)。
②T₁温度时化学平衡常数K=___________mol^－1·L。
③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T₂时其=，则T₁__________T₂ (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)水能部分吸收NO、NO₂混合气体得到HNO₂溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO₂溶液中逐滴加入0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中 =_______。

【推荐3】雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
（1）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
   
① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为__________________。
已知c(NO₂)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN₂时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________________。
② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。
   
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H₂(g)⇌CH₃OCH₃ (g)＋H₂O(g)　ΔH
已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。
   
① a、b、c按由大到小的顺序排序为____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。
② 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。
③ 在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_____。
A．一氧化碳的转化率减小
B．容器的压强增大
C．化学平衡常数K值减小
D．逆反应速率先增大后减小
E．混合气体的密度增大

【推荐1】H₂S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。
(1)工业上可采取生物脱H₂S 方法减少H₂S 的排放。生物脱H₂S 的原理为:H₂S + Fe₂(SO₄)₃= S↓+ 2FeSO₄ + H₂SO₄        4FeSO₄ +O₂ +2H₂SO₄ 2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
试回答下列问题:
①硫杆菌存在时，FeSO₄被氧化的速率是无菌时5.0×10⁵倍，该菌的作用是_________。
②由下图1和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。

(2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。其制备方法之一是H₂S 与COS 在高温下发生反应: H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) 在610K 时，将0.40mol H₂S 与0.10molCO₂充入2.5 L 的空钢瓶中，H₂S的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①下列说法能表明反应已达平衡状态的是__________。
A.H₂S 和CO₂的物质的量之比保持不变             B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v_逆(H₂S)=V_正(COS)
②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。
③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H₂S 的转化率a=_____%。

【推荐2】为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
Ⅰ．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________
a． A、B、C三种物质的浓度保持不变
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变        
d．总压强不变
Ⅱ．某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 molN₂和2.0 molH₂，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(3)0～50 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(4)键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为 kJ/mol，已知N≡N键的键能为946 kJ/mol，H-H键的键能为436 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则生成1 mol NH₃的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度            b．增大容器体积            c．恒容时充入He   d．加入合适催化剂
(6)平衡时氢气的转化率为___________。
(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

【推荐3】已知甲醇的制备有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

事化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(1)判断反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应
(2)对于反应①，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_______(填字母序号)。
a.随时将与反应混合物分离       b.降低反应温度
c.使用高效催化剂       d.增大体系压强
(3)一定条件下，将1mol CO与3mol的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______(填字母序号)。
a.减少       b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.的物质的量增加       d.重新平衡减小
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，_______(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______。
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数_______。