【推荐1】工业合成氨其原理为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

(1)其中，P₁、P₂和P₃由大到小的顺序是_______，其原因是_______。
(2)若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)_______ V_B(N₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)已知N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N₂和一定量的H₂发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为 18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H₂的物质的量为_______mol， NH₃产率为_______。
(4)已知：2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol 4Fe(s) + 3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH=-1650 kJ/mol ；反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH=_______ kJ/mol。
(5)根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)= CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH=_______

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol-1)	412	489	565	155

【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：CO₂(g)+ 3H₂(g)⇌CH ₃OH(g) + H ₂O(g)。回答下列问题：
(1)已知上述反应中的化学键键能如表：

化学键	H－H	C－H	H－O	C－O	C=O
E/(kJ·mol-1)	a	b	c	d	e

由此计算CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH ₃OH(g) + H ₂O(g)的△H=___________kJ/mol。(用字母表示)
(2)已知：
Ⅰ.CO(g) + 2H₂(g) =CH ₃OH(l) △H= −128.6 kJ/mol
Ⅱ.2CO(g) + O₂(g) =2 CO₂(g) △H=−566.0 kJ/mol
Ⅲ.2H₂(g) + O₂(g) =2 H₂O(l) △H=−571.6 kJ/mol
写出 CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂) =1：3投料，实验测得CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①图中A点对应的甲醇的体积分数是_____％(保留一位小数)；压强的大小关系为P₁_____P₂(填“>”、“﹤”或“=”)。
②在恒温、恒压的容器中通入1 mol CO₂和1 mol H₂，下列一定能说明反应已达平衡状态的是______。
a.气体的平均相对分子质量不变
b.气体的密度不变
c.CO₂的体积分数不变
d.容器内气体的总压

【推荐3】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H₂N-NH₂)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)________K_c(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

【推荐1】某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		水	溶液褪色时间
		c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	002	2.0	0.10	3.0	a	t3

(1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=___________，T=___________。若t₁＜8s，可以得出的结论是：___________。
(2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO₄消耗的平均反应速率是___________mol/(L·s)(保留两位有效数字)。
(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。
(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO_2.溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④中草酸分解的化学方程式：___________。

【推荐2】二硫化钨(WS₂，WS₂中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO₄，还含少量Al₂O₃)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；
(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；
(3)用离子方程式表示通入过量CO₂的主要目的是：________________________；
(4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。
(5)已知2(NH₄)₂WS₄+3O₂2WS₂+4NH₃+2S+2SO₂+2H₂O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；
(6)常温下，K_sp(CaWO₄) =1×10^-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca²⁺)=4，c(WO₄^2-)=_____mol/L。

【推荐3】研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键
键能	436	247	434

计算可得：_______。
②通过盖斯定律计算。已知：


写出与反应生成的热化学方程式：_______。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。已知：，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示。

①该反应的熵变_______0(填大于、小于或等于)。
②反应开始至平衡时，反应速率_______。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有_______(填序号)。
A．升高温度　　B．扩大容器体积　　C．再充入气体　　D．使用合适的催化剂
④催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为_______(填序号)。

【推荐2】某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为1.00 L恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，请回答下列问题：
(1)反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内消耗n mol ，同时生成2n mol

B．容器内气体颜色保持不变

C．容器内气体质量不随时间变化

D．容器内气体的压强不随时间变化

(2)达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的_______(填“大于”或“小于”)0。
(3)℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0~60s时段，反应速率为_______mol⋅L⋅s，反应的平衡常数为_______。

(4)℃达到平衡后，改变反应温度为，以0.0020 mol⋅L⋅s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。
②计算温度时反应的平衡常数_______。
(5)将球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。

(6)将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

①b点的操作是_______注射器(填“压缩”或“拉伸”)。
②c点与a点相比，_______，_______(填“增大”或“减小”)。
③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度_______(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐3】空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对CO、SO₂、NO_x等进行研究就具有重要意义。
回答下列问题：
(1)为减少CO、SO₂污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)△H=-241.8kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为___。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO₂即可转化为CaSO₄。该化学方程式为___。
(2)有人设想，用SO₂~碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI(g)H₂(g)+I₂(g)
Ⅲ．2H₂SO₄(l)2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)
①一定温度下，若向2L容积不变的密闭容器中加入2mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=___；相同温度下，若向该容器中开始加入的HI(g)物质的量是4mol，则___是原来的2倍。(填字母编号)

A．平衡时容器内气体的平均相对分子质量
B．平衡时H₂的体积分数
C．达到平衡的时间
D．平衡时I₂的物质的量
②能说明反应Ⅲ在恒容下达到平衡的标志是___(填字母编号)
A．2v_正(SO₂)=v_逆(O₂)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氧气的体积分数不变
③在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体可制备CuCl沉淀，该反应的离子方程式为___。

【推荐2】一定温度下，在2L密闭容器中加入6mol SO₂和4mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)，10 min时反应达到平衡状态，此时有4mol SO₂发生了反应。
(1)(SO₂)=_______
(2)平衡时SO₂的转化率为：_______
(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_______(填序号)。
①体系内压强不再改变            
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变     
④_正(SO₃)=2_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)=2∶1∶2
(4)反应前后容器内气体压强之比为：_______
(5)试计算此温度下，反应的平衡常数为K= _______，在相同条件下，已知某时刻反应容器内有c(SO₂)=3mol/L，c(O₂)=2mol/L， c(SO₃)=5 mol/L，判断_正 ________逆 (填“<、>或=”)。

【推荐3】Ⅰ．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，据图分析回答下列问题：

（1）请问哪条曲线代表反应物________；
（2）该反应为可逆反应，请说明依据_________________；
（3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为________，此时V_正________V_逆(填“>”“<”或“＝”)；
（4）8min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)；
（5）反应进行至4 min时，反应物的转化率为____。
Ⅱ．足量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的______（选填序号）。
①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液