【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1和726.5kJ·mol^-1。回答下列问题：

（1）用太阳能分解100g水消耗的能量是_______kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）。
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应                         
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____________。理想状态下，该燃料电池消耗1molCH₃OH所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为___________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)已知：CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CO(g)＋3H₂(g) ∆H＝＋206.0kJ/mol^－1
CH₄(g)＋H₂O(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂(g) ∆H＝＋77.0kJ/mol^－1
则CO和H₂反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式是______________________。
(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：
+2CH₃OH+2H₂O
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
甲醇	64.7	－97.8	易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

①分离出甲醇的操作是______________________(填字母序号)。
a．蒸馏                      b．分液                      c．结晶
②洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是______________________(填字母序号)。
a．Na₂CO₃溶液          b．NaHCO₃溶液          c．NaOH溶液
(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHC—COOCH₃，沸点为103～105℃)。
反应为：CH≡C—COOH+CH₃OH CH≡C—COOCH₃+H₂O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
①仪器A的名称是______________，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。
②步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是______________________；分离出有机相的操作名称为______________________。
③步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________。

【推荐2】实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。，该反应经过以下步骤实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①求
②已知反应Ⅰ是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：。
①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．
B．相同时间内断裂的数目与断裂数目相等
C．容器温度保持不变
D．当与物质的量之比保持不变
一定温度下在恒温恒容密闭容器中初始加入和一定量，发生上述反应数据如下：

	0	1	2	3	4	5	6
	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
				3.2

②该温度下反应的化学平衡常数为___________
(3)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲酸
①温度为时，等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：为速率常数。时，。
②温度从到时，，则时平衡压强___________(填“"“”或“")时平衡压强，理由是___________。
(4)一定条件下可用二氧化碳提供电能，“溶解”水中的二氧化碳发生电化学反应，产生电能和氢气，其工作原理如图所示。

①左室有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：___________。

【推荐3】汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NO_x、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理使环境工作者面临了巨大的挑战。试回答下列问题：
(1)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ•mol^-1
②CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ•mol^-1
则由CH₄将NO₂完成还原成N₂，生成CO₂和水蒸气的热化学方程式是____________________；
(2)NO_x也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO₃、NaNO₂，已知某温度下，HNO₂的电离常数K_a=9.7×10^-4mol•L^-1，的水解常数为K_h=8.0×10^-10mol•L^-1，则该温度下水的离子积常数=______(用含Ka、Kh的代数式表示)，此时溶液的温度______25℃(“＞”、“＜”、“=”)。
(3)化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-90.8KJ•mol^-1。不同温度下，CO的平衡转化率如右图所示：图中T₁、T₂、T₃的高低顺序是________，理由是______。

(4)化工上还可以利用CH₃OH生成CH₃OCH₃。在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
Ⅰ	387	0.20	0.080	0．080
Ⅱ	207	0.20	0.090	0.090

该反应的正反应为________反应(填“吸热”、“放热”)，若起始是向容器Ⅰ中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向_____方向进行(填“正”、“逆”)。
(5)CH₃OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，电池工作时的示意图如右图所示：

质子穿过交换膜移向_____电极区(填“M”、“N”)，负极的电极反应式为________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④	⑩	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是____________，碱性最强的化合物的化学式是______________________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________________。
(4)元素②形成的气态氢化物为_______________________（填化学式），检验该气体的方法为________________。
(5)原子半径最大的是_______（填元素符号），①②③三种元素气态氢化物稳定性由强到弱：____>____>____（填化学式，下同）。
(6) ④和⑤⑩三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱顺序的是：____>____>____。
(7)④⑨和⑩三种元素所形成的简单离子的半径大小次序是：_______<_______<________。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂的离子化合物。
(1)写出Y₂O₂的电子式：_______，其中含有的化学键是_______。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_______(填化学式)。
(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_______(填化学式)。
(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______。