化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。
Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)     ΔH=Q kJ/mol，回答下列问题：
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)
①化学反应速率：v(A)=3v(B)
②混合气体的密度保持不变
③有3mol A消耗的同时有1mol B生成
④C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q___________0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=___________；
②平衡时甲中A的体积分数为___________；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为___________。
Ⅱ.请回答下列问题：
(4)pH=3的盐酸aL，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10^-3mol/L氨水cL；
③c(OH^-)=1×10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液dL；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是___________

A．a=b>c>d

B．b>a=d>c

C．c>a>d>b

D．c>a=d>b

(5)已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c(H⁺)·c(OH^-)=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。
(6)同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH)由大到小的顺序是：___________(填编号)。
Ⅲ.一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m—)，称为难溶电解质的溶度积。
(7)在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是___________；
(8)下列叙述不正确的是___________(填字母)
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同