【推荐1】取0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液50mL与0.25mol·L⁻¹的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。
(2)若改用60mL0.25mol·L⁻¹H₂SO₄和50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________(填“多”或“少”)。
(3)写出用稀H₂SO₄和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol⁻¹)：_________。
(4)某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_________(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm³)。
(5)上述实验数值结果与57.3kJ·mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是_________。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差

【推荐2】Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。

实验步骤：类似教材中实验
已知：弱碱电离时吸热。
请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少_______；
(2)装置中隔热层的作用是_______；
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下表：

反应物	起始温度	最高温度
甲组	20.0	23.3
乙组	20.0	23.1

① 两组实验结果存在差异的原因是_______；
② 的_______(保留一位小数)；
③ 某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，可能的原因是_______(填序号)。
A．测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度        B．杯盖未盖严
C．做该实验时室温较高                                        D．NaOH溶液一次性迅速倒入

【推荐3】中和热的测定实验中取0.5 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___，除此之外装置中的一个明显错误是___。
(2)若改用60 mL 0.25mol/LH₂SO₄和50 mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____( 填“相等”或“不相等”)。

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是l g/cm³，中和后生成溶液的比热c=4.18 J(g·℃)，通过以上数据计算中和热△H=____(结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c.分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

【推荐1】某实验小组测定食醋的总酸量(g/100mL)的实验操作如下：
①用移液管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，摇匀得待测食醋溶液。
②用移液管量取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酸碱指示剂。
③把0.1000mol•L^﹣1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，静置后，读取并记录NaOH标准溶液体积的初读数。
④滴定，并记录NaOH标准溶液的终读数。重复滴定4次。所得实验数据如表一：
表一：

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V(样品)/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)/mL(初读数)	0.00	0.200	0.10	0.00
V(NaOH)/mL(终读数)	14.98	15.20	15.12	15.95
V(NaOH)/mL(消耗)	14.98	15.00	15.02	15.95

回答下列问题：
(1)滴定时，用___________(填“左手”或“右手”)振荡锥形瓶，眼睛注视___________。
(2)该小组同学在滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如表二。
表二：

V(NaOH)/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

由表和图可知：在允许的误差范围(±0.1%)内，pH突变(滴定突跃)范围为___________，所以可选择___________作指示剂。
附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围(pH)
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

(3)经计算，该实验消耗标准NaOH溶液的体积为________mL，样品总酸量为________g/100mL。
(4)若在滴定过程中，所用的碱式滴定管水洗后，未用标准NaOH溶液润洗，会使所测结果___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；若碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失会使所测结果___________。

【推荐2】某课外小组采用廉价原料NH₄VO₃、TiO₂和Fe₂O₃，制出含VO²⁺、TiO²⁺和Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品，钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。制备共沉淀物的装置如下图：

(1)实验中用浓氨水配制500mL2mol/L的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和_______、_______、_______。
(2)装置C中支管插入三颈烧瓶中的作用是_______。
(3)制备VO²⁺时，用草酸将还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
(4)反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是_______。
(5)往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是_______。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
(6)将(5)所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。则产品中铁的质量分数为_______。

【推荐1】实验室欲配制480mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量胆矾CuSO₄^.5H₂O______________ g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）______，还缺少的仪器有____、_____。
A．烧杯     B．药匙   C．玻璃棒   D．1000mL容量瓶     E．锥形瓶   F．胶头滴管
（3）下图所示的实验操作的先后顺序为________________

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。
（5）从配制好的CuSO₄溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO₄溶液稀释至100mL，稀释后CuSO₄溶液的浓度变为___________mol·L^－1。
（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________。
A．容量瓶内原来存有少量的水
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．称量所需CuSO₄^.5H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）
D．定容时俯视刻度线

【推荐2】实验室要配制480mL0.2mol•L^-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

（1）固体A的化学式为____________________；
（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；
（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；
Ⅱ配置溶液
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯

B．500mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

【推荐3】作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)反应的离子方程式_____。
II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____。
(2)经计算，配制100mL1mol•L^﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A.定容时俯视容量瓶刻度线            
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。
IV.丁同学试图测定CO₂的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如图装置：

(1)B装置在此处_____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_____。
(2)A装置中的饱和NaHCO₃的作用_____。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H₂密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO₂的相对分子质量为_____(保留一位小数)。