1 . 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：

离子种类
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

下列说法中不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时，阴极电极式：

C．电池总反应：

D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动

2 . 一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某CuSO₄浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一段时间。下列说法错误的是

A．K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差

B．K与b连接时，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

C．交换膜适合选择阳离子交换膜

D．K与b连接时，导线中通过2 mol电子，约有1 mol离子通过交换膜

3 . 碱性硼化钒(VB₂)－空气电池工作时反应为4VB₂＋11O₂=4B₂O₃＋2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

4 . 某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H⁺)=2.0mol•L^-1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

C．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO+2H+

D．放电时，H+从左槽迁移进入右槽

5 . 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中正极的电极反应式为________________。
(2)乙装置中初始时电解的化学方程式为________________。
(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，曲线②是________离子变化，则D极的电极反应式为________________，混合液中c(Fe³⁺)=________。反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________mL 5.0 mol•L^-1 NaOH溶液。

6 . 某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”或“电解池”)装置。
(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则两电极质量相差___________g。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO₄溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为___________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________(填化学式)。

7 . 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl₂溶液的装置如图乙所示。

(1)甲中b电极称为___极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生___反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15molO₂时，乙中电极增重___g。
(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH^-通过阴离子交换膜向___电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为___。

8 . 某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。

(1)甲装置中Pt₁上的电极反应式为___________，每转移1mol电子，通过质子交换膜的H⁺的物质的量为___________。
(2)乙装置中C₂上的电极反应式为___________，乙装置中物质X是___________(填化学式)。
(3)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，CuSO₄溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

9 . 如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉­KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的___极，F为电源的___极。
(2)A中发生反应的化学方程式为___。
(3)在B中观察到的现象是___。
(4)D端的电极反应式为___。

10 . Ⅰ.某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)

(1)在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中K⁺移向___________(填“A”或“B”)烧杯。
(2)锌电极为电池的___________极，发生的电极反应式为___________；铜电极上发生的电极反应式为___________。
Ⅱ.该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
(3)对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器。对于图乙，烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧。
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为___________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应为___________。
(4)若第(3)问中②观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝。请写出该电池工作时总反应的化学方程式：___________。