解题方法
1 . 制作一个简单的燃料电池
(1)设计思路
将水电解器电解得到的氢气和氧气，通入两个石墨电极把氢气和氧气反应的化学能转化为电能。
(2)分析氢氧燃料电池的工作原理，NaOH溶液做离子导体，写出电极反应式、化学反应方程式。
负极反应式：___________ ；正极反应式___________ ：总反应方程式：___________ 。
【情境问题思考】
(3)若选择稀硫酸代替NaOH溶液做做离子导体，写出电极反应式。
负极反应式：___________ ；正极反应式___________ 。
(1)设计思路
将水电解器电解得到的氢气和氧气，通入两个石墨电极把氢气和氧气反应的化学能转化为电能。
| 设计目标 | 选择实验用品及目的 | 实验装置 | 实验现象 |
| 获得氢气和氧气 | 电解水发生器：获取氢气和氧气的装置。 蒸馏水：制取氢气和氧气。 KOH溶液： |  | a、b两管均产生无色气体，且体积比为 |
| 制作氢氧燃料电池 | KOH溶液：离子导体 石墨棒：做电极 U形管：发生装置 电流表、导线：检测产生的电流 |  | 电流表指针 |
负极反应式：
【情境问题思考】
(3)若选择稀硫酸代替NaOH溶液做做离子导体，写出电极反应式。
负极反应式：
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2 . 铅蓄电池是最常见的二次电池。铅蓄电池的充、放电总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4(aq)
2PbSO4＋2H2O。
(1)放电过程，作原电池：
负极：___________ ；正极：___________ 。
(2)充电过程，作电解池：
阴极：___________ ；阳极：___________ 。
【情境问题思考】
(3)可充电的二次电池中的放电反应与充电反应是否互为可逆反应___________ ，说明理由___________ ？
2PbSO4＋2H2O。(1)放电过程，作原电池：
负极：
(2)充电过程，作电解池：
阴极：
【情境问题思考】
(3)可充电的二次电池中的放电反应与充电反应是否互为可逆反应
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解题方法
3 . 实验探究：铜锌原电池的构造与工作原理
(1)实验装置示意图如下：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
(2)【情境问题思考】
①比较铜锌原电池Ⅰ与铜锌原电池Ⅱ构成上的差异，哪一种原电池化学能转化电能的效率高___________ ？说明理由___________ ？
②铜锌原电池Ⅱ中，盐桥的作用是什么___________ ？
(1)实验装置示意图如下：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
| 实验现象 | 锌片 | |
| 溶液颜色 | ||
| 取出右侧装置中的盐桥，电流表指针回到 | ||
| 能量转化 | ||
| 原因解释 | 电极名称 电极反应 | 锌电极为 |
| 铜电极为 | ||
| 电池总反应 | ||
| 电子流向 | 导线(电子导体)中，电子从 | |
| 离子移向 | 硫酸锌溶液中的 | |
| 盐桥(内有KCl)中： | ||
①比较铜锌原电池Ⅰ与铜锌原电池Ⅱ构成上的差异，哪一种原电池化学能转化电能的效率高
②铜锌原电池Ⅱ中，盐桥的作用是什么
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