1 . Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。

(1)电极为___________极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生时，电池中消耗___________。
②乙槽为溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________(用表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有，其中(其中显价)；
②。
实验步骤：称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________。

2 . 磷酸亚铁锂()是制备新型锂离子电池的电极材料。工业以锂辉矿(主要成分为，含少量铁、钙、镁)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①(浓)
②的溶解度随温度变化如图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是____________；
(2)向滤液1中加入适量的细粉用于消耗硫酸并将转化为红褐色沉淀，若，反应的离子方程式为____________；
(3)向浓缩液加入的目的是沉锂，洗涤所得沉淀要使用____________(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________________；
(4)煅烧制备时，反应的化学方程式为________________________；
(5)用磷酸亚铁锂电池电解精炼银。当负极质量减轻0.7g时，电解精炼得到8.64g银，则电流利用效率为_________ (已知：)
(6)用重铬酸钾溶液测定产品中的含量。原理为：。分别取7.0g试样，用硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000重铬酸钾溶液滴定，溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗重铬酸钾溶液20.00mL。
①产品中的质量分数为____________。
②测定结果偏低的原因可能是____________。
A．产品在空气中放置时间过长
B．滴定前仰视读数
C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
D．滴定管没有用标准液润洗

6 . I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过_______mol电子。
(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)
(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

II.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30％，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______。
(7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol；
(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为_______。

10 . 氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。
(1)一种节能技术是将电解池与燃料电池相组合，相关物料传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

①当产生0.5molX时，A中通过离子交换膜的Na⁺有___________mol。
②写出燃料电池B中负极上的电极反应式___________。
③比较图中NaOH质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序___________。
(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O₂，避免水电离的H⁺直接得电子生成H₂，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应式为___________。