1 . 用电化学知识回答下列问题。
(1)“电絮凝-电气浮法”污水处理装置原理如图所示。在外电压作用下，可溶性阳极产生阳离子体对胶体污染物发生凝聚效应，同时另一极产生气体，在气体上浮过程中将絮体上浮，从而实现污染物的分离和水的净化。

①外接电源a端为___________极。
②石墨极电极反应为___________。
③铝电极___________用铁电极替换(填“能”或“不能”)。
(2)一种新型可充电电池结构示意如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、和，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。

①Zn发生极___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②a为极___________离子交换膜(填“阳”或“阴”，下同)，b为极___________离子交换膜。
③的电极反应式为极___________。
(3)一种二氧化碳的富集装置如图所示。

①电极材料采用多孔碳酸锂，“多孔”的优点是___________。
②电极a的电极反应式为___________。

2 . Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。

(1)电极为___________极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生时，电池中消耗___________。
②乙槽为溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________(用表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有，其中(其中显价)；
②。
实验步骤：称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________。

3 . 锂系电池包括锂电池和锂离子电池，锂电池是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由GilbertN。Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M。S。Whittingham提出并开始研究锂离子电池。
(1)全固态锂离子电池放电时电池发生反应：，写出充电时，阴极反应式为___________。
(2)上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯镓，具体原理如图所示。

已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu，镓的化学性质与铝相似。
①M为电源的___________极，电解精炼镓时产生的，阳极泥的主要成分是___________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在NaOH溶液阴极析出高纯镓。请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式___________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到3.5g的镓，则该电解装置的电解效率η=___________(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。
(3)上述锂离子电池也可用于氢碘酸“电解法”制备，装置下图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成和；A、B为离子交换膜。B膜最佳应选择___________。少量的因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。

4 . sdfz高二化学认真学习了习总书记二十大报告，一致认为推动绿色发展是中国生态文明建设的必经之路。老师们用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。已知电极材料均为惰性电极。回答下列问题：

(1)甲池在放电过程中的负极反应式为___________。
(2)乙池中通入废气的电极为___________极，乙中总反应的离子反应方程式为___________。为使乙池中电解产物全部转化为，需补充物质X，X是___________。
(3)丙池中b为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。当浓缩室得到4L浓度为盐酸时，M室中溶液的质量减小___________g(溶液体积变化忽略不计)。

5 . 由于钠与锂具有相似的物理和化学性质，因此钠离子电池与锂离子电池的工作原理相似。有机钠离子电池一般采用对苯二甲酸钠(结构简式如图)作为电极材料。有机钠离子电池的工作原理图如图(SEI代表钠离子交换膜)。下列说法中正确的是

A．充电时，a连接电源的负极

B．放电时，电解质溶液中向右移动

C．有机钠离子电池工作时，正极反应式为+2Na++2e-

D．用铅蓄电池对该有机钠离子电池充电，每消耗20.7g铅，有机钠离子电池正极区域质量增加4.6g

6 . 中科院大连化物所储能技术研究部将锌溴液流电池电堆面容量提高至140mAh/cm²，从而大幅度提高了电池能量密度。其原理如图所示(已知：络合溴为Br、Br等)，下列说法正确的是
   

A．端电极电势比端电极电势低

B．放电时，负极电极反应为

C．充电时，负极材料每增重65g，正极发生还原反应产生160g Br2

D．放电时，电极表面之间的微孔隔膜阻止了络合溴向锌沉积物的扩散，减少了电池的自放电

7 . 某过渡金属(M)—锂离子电池的结构如图所示，总反应式为，下列说法不正确的是
   

A．放电时电子从流入Al，还原电极B中的金属元素M

B．当移向电极A时，化学能转化为电能

C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体

D．充电时B电极的反应式为：

8 . 刘天骠教授团队开发出一种能应用于pH中性水系液流电池的双极性储能材料：锌-二茂铁【】。工作原理如下图，箭头代表液体的流动方向。下列说法不正确的是
      

A．双极性储能材料指既能做正极区的电解液又做负极区电解液

B．充电时，每生成1mol   ，溶解32.5g锌

C．放电时的总反应为

D．易溶于水是由于磺酸基能和水分子形成氢键

9 . 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
   
(1)如上图所示的电池，Fe作_______极(填“正”或“负”)。盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成，盐桥中的往_______(填“Fe”或“石墨”)电极移动。
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：。
①放电时，负极，则正极电极反应为_______。
②充电时，阴极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(3)甲烷燃料电池工作的示意图如下，其中A为铜电极，B为铁电极，C、D均为石墨电极。工作一段时间后，甲池中消耗甲烷0.05mol。
   
①乙池溶液的质量_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
②丙池中C电极析出的气体在标准状况下的体积为_______L。

10 . 可采用“电解法”制备，装置如图所示。下列说法正确的是
   

A．惰性电极有生成

B．阳离子交换膜可以换成质子交换膜

C．电解过程中通过由右往左通过阳离子交换膜

D．电解时阳极的电极反应式：