2 . 基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。

下列有关叙述正确的是

A．该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液

B．放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a

C．充电时，阳极区可能发生的反应有

D．充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g

3 . 电化学在生活中有着广泛的应用
I．乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

(1)N电极上的电极反应式为__________。
(2)若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为______。
II．某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(3)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为__________。
(4)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为__________。
(5)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______。(填字母)

A．溶液中向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生气体，则溶液中转移电子

(6)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为__________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口______导出(填“A”“B”“C”或“D”)。

4 . 中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：，有关该电池说法正确的是

A．该电池中铝未参与电极反应

B．充电时，铝电极质量减少

C．放电时，正极反应式为：

D．该电池可用水溶液作电解质溶液

5 . Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)写出a极的电极反应_______。
(2)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。
(3)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

(5)环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为_______。
(6)若生成，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

6 . 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．充电时有机电极发生了氧化反应

B．将由换成，电池的比能量会下降

C．充电时每转移，右室离子数目减少

D．放电时负极电极反应为：

7 . 2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要元素的含量：As 5.40%、)制备，并用其制备。部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染)：

已知：室温下测得滤液1、滤液2中部分离子的浓度如下表:

滤液1	22.72	20.68	60.18
滤液2	21.94

Ⅰ．制备
(1)处理废渣时粉碎的作用是____________________________________。
(2)滤渣2的主要成分(填化学式)_________________，滤液3可回收的物质是___________。
(3)下列有关说法正确的是__________。
A．中铁元素的化合价为+2价             B．流程中可以直接循环利用的物质为稀硫酸
C．室温下的等于
(4)将和置于高温下反应，生成和一种温室气体，该反应的化学方程式是__________________。
II、如图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(5)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式____________。
(6)乙池中反应的化学方程式___________。

9 . 回答下列问题：
I.某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

实验序号	I	Ⅱ
实验过程
实验现象	紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉 淀(MnO2)	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na₂S₂溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na₂S具有_______性。
(2)甲同学预测实验I中S^2- 被氧化成SO。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO，得出S^2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO的确可以将S^2- 氧化成SO。

右侧烧杯中的溶液是____；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____(填操作和现象)。
II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

通入a物质的电极是原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______(法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______(假设反应后溶液体积不变)。

10 . 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr₂O的酸性废水，处理过程发生反应：Cr₂O+6 Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最终可将Cr³⁺转化成Cr(OH)₃沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．Fe(Ⅱ)为阳极

B．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO＋6H2O

C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被还原