1 . 如图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池中消耗560mL(标准状况下)，此时乙池中银极增重3.2g

C．甲池通入的电极反应为

D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使溶液恢复到原浓度

2 . 一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．的还原

B．的还原

C．的氧化

D．的氧化

4 . 按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是

A．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2

5 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

6 . 碱性硼化钒(VB₂)一空气电池工作时反应为。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体(标准状况下)，则下列说法不正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为

B．外电路中电流由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为，则溶液的物质的量浓度为

7 . 高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。如图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。下列说法正确的是

A．该电池放电时的总反应为Fe + FeO+ 2H+ + 2H2O =2Fe(OH)3

B．放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是从右向左

C．该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 FeO+ 3e- + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 5OH-

D．每消耗56 g Fe，转移电子6 mol

8 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，下列说法正确的是

A．电池的f极连接电解池的h极

B．膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜

C．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D．电解池中不锈钢电极溶解，需要及时更换补充

9 . 如图所示实验装置中，若将K闭合，则下列有关说法中正确的是

A．电子沿Cu→b→a→C路径流动

B．C电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C．滤纸上的红点向b移动

D．一段时间后乙池中c(Cu2+)增大

10 . 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为 21 世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，二甲醚是种无色气体，具有轻微的醚香味，二甲醚可作燃料电池的燃料。
(1)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。请写出该电池中负极上的电极反应式是：___________。
(2)用(1)中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mLNaCl溶液，装置如图甲所示。

①请写出电解过程中总反应的离子方程式___________。
②当燃料电池消耗 2.8 LO₂ (标准状况下)时，计算此时：NaCl 溶液中c(OH^-)=___________mol/L (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
③短暂电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质___________(填名称)。
(3)用(1)中的燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图乙所示。
①上述装置中 D电极应连接二甲醚燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，该电解池中离子交换膜为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②该电解池的阳极反应式为___________。