1 . 如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法正确的是

A．一段时间后，水中有油状液体出现，为CCl4

B．经过几个小时的反应后，U形管右端的液面升高

C．若最终无甲烷剩余，且生成了等物质的量的四种有机取代物，则氯气的转化率为62.5%

D．若将U形管中水换成饱和食盐水，则可以看到有白色沉淀先产生后消失

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NA

B．0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O、的个数之和为0.1NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2NA

D．常温下，用惰性电极电解0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NA

3 . 采用ZnBr₂/SiO₂为催化剂，通过氧溴化可将甲烷转化为溴甲烷。该路线实现了甲烷的低温活化、有效抑制活泼产物的深度氧化，显著提高产物的选择性，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．若用FeBr2替换ZnBr2，溴甲烷的产率将降低

B．产物中可能混有CH2Br2

C．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．总反应为

4 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100 mL 1 mol· L-1NaCl溶液含有NaCl分子数目是0.1 NA

B．室温下28g CO和N2的混合物含有原子数目是2 NA

C．7.8gNa2O2固体中含离子数目为0.4 NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA

5 . 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法不正确的是

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度

B．试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢

C．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

6 . 下右图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是(　　)

序号	U	W	Y	X
①	Na	H2O	Na2O2	NaOH
②	Fe	H2O	C	H2
③	HBr	Cl2	CH4	HCl
④	CuCl2(aq)	Al	HCl(aq)	AlCl3(aq)

A．②③

B．②④

C．①②④

D．①②③④

7 . 国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，当电路中通过个电子时，阴极析出32g铜

B． 溶液中与数目均为

C．标准状况下，三氯甲烷中含有氯原子的数目为

D．标准状况下， 溶于水，转移的电子数目为

8 . 下列说法正确的是

A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3

B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2

C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3Cl

D．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO

9 . N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

B．0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

D．乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

10 . 下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷
②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③苯和硝酸反应制备硝基苯
④2CH₂=CH₂+O₂

A．①④	B．②④
C．①③	D．②③