1 . 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。
   
请回答下列问题：
(1)有机物A中的含氧官能团名称是___________。
(2)④的反应类型为___________；
(3)①的原子利用率为___________(期望产物为HCHO，结果保留一位小数)。
(4)⑤反应方程式为___________。
(5)下列说法正确的是___________。

A．甲醛、MMA、PMMA均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．MMA可以发生取代反应和加成反应

C．甲醛的水溶液可用作防腐剂，且甲醛可与悬浊液反应生成砖红色沉淀

D．可以利用溴的四氯化碳溶液鉴别MMA和植物油

2 . 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

   

回答下列问题：
(1)B→C的反应类型为__________。
(2)C→D的化学方程式为__________。
(3)物质E的单体为__________。
(4)G的化学名称是__________。
(5)H中官能团的名称为__________。
(6)G→H的过程中有乙烯参与反应，下列关于乙烯的说法正确的是______(填字母)。

A．乙烯为不饱和烃

B．乙烯与苯均含有碳碳双键

C．乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟

D．除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂加热条件下向混合气中通入过量氢气

(7)I的结构简式为__________。

3 . 丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。
   
(1)丙烯→A的反应类型是___________。
(2)B中含有的官能团为___________。
(3)区分A、B两种物质的方法是___________。
(4)A与B反应的化学方程式是___________。
(5)D的结构简式是___________。
(6)推测D可能的性质___________(写一条即可)。

4 . 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，其合成路线如下：
   
已知：A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果；A、C互为同系物，相对分子质量差14。
(1)A的名称为___________。
(2)D中含氧官能团名称为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：
反应①___________，反应类型为___________；
反应③___________，反应类型为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．物质A中有6个原子共平面

B．物质A的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．物质B可用作燃料，其属于可再生资源

D．C在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物

(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为___________。

5 . 葡萄糖在酒化酶的催化下可以转变为乙醇，以乙醇为有机原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。
   
已知：RCHO+R'CH₂CHO   +H₂O(R、R′代表H或烃基)
(1)乙烯→D的反应类型为___________。
(2)B的分子式为，写出其结构简式：___________。
(3)手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，可用“*”标出，如图-1中含有1个手性碳原子。葡萄糖的结构简式如图-2所示。
   
①葡萄糖分子中所含官能团的名称___________。
②酒化酶中四种主要组成元素C、H、O、N的电负性由小到大的顺序为___________。
③在如图-2中用“*”标出所有手性碳原子___________。
④葡萄糖酿酒的化学方程式：___________。
(4)仿照如下虚线方框示例，补充完整以乙醇为有机原料制备乙二醇的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，有机物用结构简式表示)：
   

6 . A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的一种同位素原子无中子；B是形成化合物种类最多的元素；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是电子总数的倍；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
(1)B、F、G最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为_______(用化学式表示)。
(2)用电子式表示元素D与F形成的化合物的过程：_______，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______。
(4)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。
(5)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______。
①amol     ②bmol     ③mol     ④mol     ⑤0mol     ⑥(4a-b)mol
(6)有机化合物A仅由上述A、B两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。

I.物质D所含官能团名称为_______。F的结构简式为_______；
II.写出②的化学方程式_______；其反应类型为_______；
III.写出⑦的化学方程式_______；其反应类型为_______。

7 . A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)E元素在元素周期表位置为_______。
(2)A与C形成的两种常见的化合物，这两种化合物含有的电子数为_______和_______，C与D形成的原子个数比为的化合物乙的电子式是_______，B与E对应的最简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(3)A和B形成的化合物甲，甲是一种重要的基本化原料，能够作为水果催熟剂，写出甲与反应的化学方程式为_______。
(4)A和B形成的化合物乙，乙的分子式为，乙能够制得高聚物丙，该反应类型是_______，高聚物丙的链节是_______。
(5)工业上利用E的氧化物与过量B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的氧化物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。

8 . 按要求完成下列问题。
(1)聚苯乙烯的结构为。
①聚苯乙烯的链节是_______，单体是_______。
②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为_______。
(2)写出下列反应的化学方程式，并指出其反应类型。
①由乙烯制取聚乙烯：_______， _______。
②由丙烯制取聚丙烯：_______，_______。

9 . (1)CH₃CH₂CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的系统命名为______；
(2)分子式为C₄H₈带有支链的烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为______，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为______，
(3)乙醇分子中所含官能团的名称为_____，电子式为_____，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。
(4)已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

①A中官能团的名称为_______
②反应②的化学方程式_____。