1 . 实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
     ΔH<0
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

   
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)装置B的名称是_______________。装置C的作用是_________________________。
(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________。
(3)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________________。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是__________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_____________________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。

2 . 用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请分析三套装置，并完成下列问题：
   
(1)写出制取溴苯的化学反应方程式：___________，
(2)装置A、C中的长导管作用：一是导出HBr气体，二是___________。
(3)C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是___________。
(4)a、b、c三套装置中容易造成环境污染的是___________，原料利用率低的是___________。
(5)B中采用了双球吸收管，其作用和可能出现的现象是___________；