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1 . 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
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9-10高一下·湖北·阶段练习
2 . 2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2,同时生成ACl2;另一元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%。
计算A、B两种元素的相对原子质量_______ 、_________ 。
计算A、B两种元素的相对原子质量
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3 . 9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。试计算A、B两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置。______________
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2016-04-21更新
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541次组卷
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2卷引用:2015-2016学年重庆市育才中学高一下4月月考化学试卷
10-11高一下·陕西西安·阶段练习
4 . 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)______
(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。______
(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。______
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。
(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
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9-10高一下·黑龙江·阶段练习
5 . 某二价金属的同位素的碳酸盐(MCO3)粉末4g,放到50mL 1mol/L的稀硫酸中,有无色略带酸味的气体缓慢生成,同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后,溶液的pH=7,求这种同位素的质量数;若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定
(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
(2)该元素在周期表中的位置
通过计算确定
(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
(2)该元素在周期表中的位置
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