1 . X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。Q是短周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_____，R的离子结构示意图为_____，Q₂Z₂的电子式为_____，化合物甲中含有的化学键为_____。
(2)Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其气态氢化物丙与最高价氧化物对应水化物丁能发生化合反应，则Y元素为_____(填元素符号)，过量铁粉与丁的稀溶液反应的离子方程式为____，丙与NO在一定条件下能反应生成无毒无污染的物质，该反应的化学方程式为_____。
(3)化合物W₂R₂(沸点：138℃)可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.1mol该物质参加反应时转移0.15mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_____。

2 . 甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)D的元素符号是___________E在周期表中的位置是___________。
(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为___________(用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是___________。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为，则甲晶体的化学式为___________。
(4)实验③中根据图象得V(Oa)：V(ab)：V(bc)=___________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式___________。