1 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

T	地壳中含量最多的元素
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	M层比K层少1个电子
W	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是___________。
(3)元素Y与氢元素形成一种离子，如何检验某溶液中含该离子：___________。
(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a.Z单质的熔点比W单质的低
b.Z的化合价比W的低
c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应
d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强
(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。

2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的最外层电子数比次外层少1。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)Y的最简单氢化物的电子式为_______，YZ₃中所含化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)实验室中制备Z单质的离子反应方程式为_______。

3 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)写出化合物Z₂R的电子式______。
(4)写出化合物X₂Y₂的结构式______。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（        ）

A．Y的单质的氧化性比W的弱

B．原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质