5 . 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置___ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。
(3)下列说法正确的是 。

A．氢化物的稳定性d＞b

B．含氧酸的酸性h＞g＞b＞f

C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b

D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h

(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱： _________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N₂，该反应的离子方程式为______________。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol∙L⁻¹。

7 . A、B、X、D、E、Y为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如表中所示：

A	一种同位素常用于文物年代的测定
B	最外层电子数是电子层数的3倍
X	M层有1个电子，单质需保存在煤油中
D	地壳中含量最多的金属元素
E	与B可形成EB2和EB3两种物质，EB2是形成酸雨的主要物质
Y	单质可用于生产漂白液、漂白粉

(1)六种元素中原子半径最大的是_______( 填元素符号)。
(2)A在周期表中的位置是_______。
(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)。
(4)B、X以原子个数比为1：1组成的化合物W，常用于呼吸面具中做供氧剂。写出W的电子式_______，其所含化学键的类型为_______。
(5)D的氧化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(6)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。
(7)下列说法中能证明Y的非金属性强于E的是_______( 填字母)。

A．E的单质在常温下为固体而Y的单质为气体

B．与Fe反应时，Y的单质能生成高价铁化合物，E的单质只能生成低价铁化合物

C．简单气态氢化物的稳定性：Y>E

D．H2EO3的酸性弱于HYO3