2 . 部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中E、G、T位于同一周期。回答下列问题：
   
(1)B位于第_______周期第______族。
(2)FDB的电子式为_______；T的原子结构示意图为_______。
(3)设计简单实验证明D的非金属性比C的强：________。
(4)A和D的简单氢化物相遇产生“白烟”，其生成物的化学式是_______。
(5)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______；上述非金属元素的简单氢化物中，沸点最高的是_______，还原性最强的是_______。
(6)G、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_______。

7 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。已知、、、是中学常见的四种元素.原子序数依次增大。的原子最外层电子数是次外层的2倍。的氧化物属于两性氧化物，、位于同周期，、、的原子最外层电子数之和为14，是人体必需的微量元素，缺乏会导致贫血症状。
(1)硒是人体必需的微量元素。人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出_______性。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填序号)。
a. 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b. 的气态氢化物的稳定性小于
c. 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的的氧化物，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为_______。
②的单质与在高温下反应的化学方程式为_______。
(4)铅和元素同主族，可发生反应。请写出草酸的电子式：_______。与性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(5)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含、、杂质，以水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：)下列有关电解精炼镓的说法正确的是_______(填序号)。

A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有产生

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有和

9 . A、B、C、D、E、F代表6种原子序数依次增大的常见短周期元素。A可与B形成A₂B，A₂B₂，两种物质常温下均为液体；C也可与B形成C₂B、C₂B₂两种离子化合物；室温下，D的单质放在冷的浓硝酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；E与B属于同族元素。回答下列有关问题：
(1)元素D在周期表中的位置是_______。
(2)F元素可形成多种含氧酸，其中酸性最强的是_______填化学式，下同)，氧化性最强的是_______。
(3)6种元素最高价氧化物所对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，氢氧化物呈两性的是_______(填化学式)。
(4)E与F各自形成的简单氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。
(5)B、C、F可形成一种_______(填“离子”或“共价”)化合物_______(填化学式)，是漂白液的有效成分。
(6)B的简单氢化物比E的简单氢化物的沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。