1 . 如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．X的一种氢化物具有强氧化性

C．W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．简单离子的还原性：

2 . 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	自然界中形成化学物种类最多的元素
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	−2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中的位置为_______，B的离子结构示意图_______。
(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_______ 。C单质与水反应生成的具有漂白性物质的电子式_______
(3)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a．其单质在常温下呈固态
b．SeO₂ 既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃
d．非金属性比C元素的强
(4)已知A的某种氢化物相对分子质量为58，写出它的所有可能结构(结构简式)：_______。

3 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性；G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：

(1)E的原子结构示意图：_____________。

(2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为________________________。

(3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是_________________。

A.常温下两者不发生反应

B.常温下无现象，G单质不溶解

C.受热能发生反应，开始放出氢气

D.受热能发生反应，开始放出是SO₂

(4)用电子式写出A₂C的形成过程____________________________________________。

4 . 下列有关金属元素性质的叙述中正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正化合价

C．金属元素在自然界中全部以化合态存在

D．金属元素的单质在常温下均为固体

5 . 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

6 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是

A．W和Y也能形成共价化合物	B．氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C．简单阳离子的氧化性：W>Y	D．甲分子中含有4对共用电子

7 . 已知1﹣18号元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^p-、_dD^q-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（       ）

A．若p＞q，则还原性cCp-＜dDq-

B．若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n

C．若半径aAm+＞bBn+，则a＜b

D．若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B

8 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种常见的气态氢化物X溶于水呈碱性；B原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；C的单质与下一周期同族元素的单质形成的液态合金是原子反应堆的导热剂；D的单质在空气中燃烧产生能导致酸雨的刺激性气体Y。
(1)B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)A的另一种氢化物A₂H₄和过氧化氢为航天飞船动力源，已知1 g液态A₂H₄和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.0 kJ的热量，请写出其热化学方程式：_______。
(3)设计实验比较元素E和D的非金属性强弱：_______。
(4)B、C与E形成的一种化合物Z常用作家庭消毒剂，该化合物的电子式为_______，将少量CO₂通入Z溶液的离子方程式为_______。(已知：室温下H₂CO₃的电离常数K₂=4.7×10^-11，HClO的电离常数K=2.95×10^-8)。
(5)Y通入足量的BaCl₂和HNO₃的混合溶液时生成白色沉淀和一种无色气体，有关反应的离子方程式为_______。

9 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体

B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸

D．单质的氧化性：Y>X> W

10 . A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性H_mD>H_mC；②C^m−、E^(m−1)−具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD_m的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)C^m−、E^(m−1)−的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
(3)比较两种氢化物的沸点：H_mD_______H_mC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。

A．简单气态氢化物的稳定性	B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少	D．最高价含氧酸的酸性