【推荐1】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。

碳	W	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）X元素的名称是______________。
（2）Y元素的氢化物H₂Y的稳定性_____________（填“＞”或“＜”）H₂S。
（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（填化学式）。
（4）写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式_____________。
（5）碳与镁可形成化合物M，若1molM与水反应生成2 mol Mg(OH)₂和1mol烃N，N分子中碳氢质量比为9:1， M与水反应的化学方程式为___________。

【推荐2】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，
(2)画出A离子、C原子的结构示意图_____________________，__________________。
(3)写出D与水反应离子方程式______________________________。

【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称：X_______，Y_______，Z_______。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是_______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的_______(填“大”或“小”)。
(3)X的最简单氢化物的空间结构为_______形，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)基态Y元素的核外未成对的电子有___个，基态Y元素的电子轨道表示式为_____。

【推荐1】A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。

A		C
	B

（1）写出 A、B、C 三种元素的元素符号： ______、 ______、 ______。
（2）B 元素位于元素周期表中的 ______周期 ______族
（3）C 的原子结构示意图是 ______，C 的单质与水反应的化学反应方程式为 ______。
（4）比较 B、C 的原子半径 B ______C，写出过量 A 的简单气态氢化物与 B 的最高价氧化物 对应的水化物反应的化学反应方程式 ____________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦		⑧	⑨	⑩

(1)写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图_______。
(2)1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：_______。
(3)②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为_______。
(4)写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式_______。
(5)写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式_______。
(6)③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为_______。
(7)⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是_______。

【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
   
（1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_____＞_____＞_____（用化学式表示）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_________________________；
（3）下列元素序号中不是和y同一主族的是___________________。
a.14            b. 22          c. 50          d. 82
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol·L^﹣1 R溶液的烧杯中滴加1mol·L^﹣1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
   
①写出m点反应的离子方程式____________________________。
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L^﹣1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

【推荐1】某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是___________。
(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为___________。
(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x=_______，y=_______。
(4)当x-y=10时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(5)当y=8时，粒子可能为(填粒子符号)____、___、___、___、____。

【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图__________________________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期，第__________族；该元素形成的单质的结构式为：__________。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物__________，D、E形成的化合物__________。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服__________________。
(5)E、C两元素组成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”化合物)。
写出其在氧气中完全燃烧的化学方程式________________________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种常见的气态氢化物X溶于水呈碱性；B原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；C的单质与下一周期同族元素的单质形成的液态合金是原子反应堆的导热剂；D的单质在空气中燃烧产生能导致酸雨的刺激性气体Y。
(1)B、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)A的另一种氢化物A₂H₄和过氧化氢为航天飞船动力源，已知1 g液态A₂H₄和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.0 kJ的热量，请写出其热化学方程式：_______。
(3)设计实验比较元素E和D的非金属性强弱：_______。
(4)B、C与E形成的一种化合物Z常用作家庭消毒剂，该化合物的电子式为_______，将少量CO₂通入Z溶液的离子方程式为_______。(已知：室温下H₂CO₃的电离常数K₂=4.7×10^-11，HClO的电离常数K=2.95×10^-8)。
(5)Y通入足量的BaCl₂和HNO₃的混合溶液时生成白色沉淀和一种无色气体，有关反应的离子方程式为_______。

【推荐1】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，与同主族，的原子内层电子数是其最外层电子数的2倍，是地壳中含量最多的元素，的最高正化合价与负化合价的绝对值相差2，的原子最外层电子数等于、、的原子最外层电子数之和。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：_______，_______，_______。
(2)与氢组成的化合物，其分子的空间结构是_______形。
(3)与相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明该结论的一个事实_______。

【推荐2】X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：

		X
	Y
Z

请回答：
⑴X元素的名称是____。
⑵Y元素的原子序数是____，它所在的周期数是____。
⑶Z在元素周期表中的位置是________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个电子层，且D元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E组成的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：
（1）写出四种元素的名称：A______；B_______；C_______；D_______；E_______。
（2）B原子的结构示意图为____________；C的阳离子的结构示意图为__________。
（3）实验室制备单质E的化学方程式_____________。
（4）Fe与E单质的反应化学方程式________。
（5）B组成的单质与D组成的单质反应的化学方程式为_____。