【推荐1】R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX_2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
(1)W的原子结构示意图是___________。
(2)WX₂的电子式是___________。
(3)R₂X、R₂Y中，稳定性较高的是___________(填化学式)。
(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。
A．Se的最高正化合价为+7价
B．H₂Se的还原性比H₂Y强
C．H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强
②室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为___________。
③SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：
(1)写出它们的元素符号：A_________、B_________、D_________、E_________。
(2)画出C元素离子的结构示意图：_________。
(3)写出由以上五种元素组成物质的化学式：_________。
(4)写出E元素离子具有相同电子层排布的两种不同微粒的符号：_________和_________。

【推荐1】四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：
(1)丙在元素周期表中的位置是______。
(2)丁单质的电子式是______(用化学用语回答，下同)
(3)乙的两种常见单质分别是______。
(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______。
(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是______。
(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是______(从原子结构角度解释)。

【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中W的原子半径最大，X的单质可用作生产计算机芯片的材料，水体中Y元素含量高会导致水体富营养化，Z的最外层电子数比次外层少1。回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置为_______。
(2)W、Y、Z形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)Y的最简单氢化物的电子式为_______，YZ₃中所含化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
(5)实验室中制备Z单质的离子反应方程式为_______。

【推荐3】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

(1)画出⑥的离子结构示意图___________________。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________________【示例：用r(A^2-)＞r(B^-)的形式表示】。
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)____________________________。
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________。
(5)比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由____________________________。

【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。

I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)W在周期表中的位置为_________________。
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为____________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为_______________________________________________。
(2)将X的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是_____________。

【推荐2】Ⅰ.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A元素的一种同位素中没有中子，B元素原子的L层电子数是K层电子数的2倍，D元素是地壳中含他最多的元素，E的原子序数是A、C原子序数之和的2倍。回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________；是由极性键和非极性键形成的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)的中心原子的杂化轨道类型为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)、和的键角由大到小的顺序是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(4)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________。
(5)1mol丙酮()分子中含有键的数目为___________。(设为阿伏加德罗常数的值)
(6)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝的晶体类型是___________。

【推荐1】下表给出了四种元素的相关信息，且X、Y、Z、W均为短周期元素。

元素	相关信息
X	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z	植物生长营养元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
W	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

根据上述信息填空：
(1)Y元素的基态原子含有几个能层：________，其中第二能层中有哪几个能级：________，画出W的原子结构示意图：________。
(2)Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：________。

【推荐3】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为___________。