【推荐1】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素的元素符号：①___，②___；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最不活泼的元素是___。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___。
（4）写出③和⑧的单质反应产物的电子式___。
（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它与氧气完全燃烧的产物的电子式___。
（6）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是___，判断的实验依据是___。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

元素	相关信息
A	所有单质中密度最小
B	形成化合物种类最多的元素
D	基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E	短周期中原子半径最大
F	第三周期中电负性最大的元素
G	最外层只有一个电子，内层填满电子

(1)E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为_____，BD₂的空间构型为_____。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_____。
(3)氢化物稳定性：B___D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C____F(选填“<”或“>”)。
(4)每个B₂A₄分子中含有___个σ键，___个π键。
(5)G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，GA的密度为______g·cm^-3(用含a和N_A的式子表示)。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。

请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为___________。
(2)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为___________。
(3)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程式为___________，其中白烟的成分含有的化学键种类为___________。
(5)27 g A单质与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下的体积为___________L。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)元素a、b、c对应原子半径由大到小的顺序是_______(用对应元素符号表示，下同)。
元素a、b、c对应简单离子中，半径最小的是_______(用对应离子符号)。
(2)写出由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸和最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱反应的化学方程式：_______。
(3)上述元素中最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是_______。
(4)g的简单氢化物的电子式为_______。
(5)用如图所示装置可以比较h和j的单质氧化性强弱，则X可以是_______(填化学式)。

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

组 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					⑥	⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。
(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。
(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为___________。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________ (填化学式)，它的电子式为___________，元素的非金属性⑧___________⑨(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强
C．元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱

【推荐3】元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有重要作用。下表为元素周期表的一部分，①~⑦代表对应的元素。回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

(1)元素①～⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。检验溶液中含该元素离子的一种方法是___________。
(2)元素①和②可以形成多种化合物。
i.下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是___________(填字母)。

ii.其中相对分子质量为16的化合物与⑦的单质反应(生成一取代物)的化学方程式是___________。
(3)比较元素⑥和⑦的非金属性：___________＞___________(填元素符号)。用原子结构解释原因：电子层数相同，___________，得电子能力强。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是___________。
ii.下列说法正确的是___________(填序号)。
a．砷元素的最高化合价为+4
b．推测砷有多种氧化物
c．③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(5)用电子式表示④和⑦形成化合物的形成过程___________。