2 . 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A < C < B < D                  Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C =" B" + D = 8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B =" C" = 2A       Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
(1)由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为_____；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为________(用化学式表示)。
(2)由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式______。
(4)由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L^-1该盐溶液中浓度最大的离子为___(写离子符号)。
(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式______；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法________。

3 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确的是

A．阴离子的还原性：X ＞ W ＞ Z

B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色

C．X与Y形成离子化合物

D．W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂

4 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体

B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸

D．单质的氧化性：Y>X> W

5 . 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

氧族元素	8O(氧)	16S(硫)	34Se(硒)	52Te(碲)
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6

回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中位置是_______，硒原子最外层电子数为_______。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_______℃＜硒＜_______℃，元素碲的主要化合价可能有_______。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO₂能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液_______，②H₂S_______，③Na₂O₂_______。
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：_______。
(5)氢硒酸(H₂Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为_______。

6 . 已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素原子的价电子排布为；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等；Y元素原子中只含两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉及的原子均处于基态，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>X>W>R

B．具有强氧化性

C．R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成

D．X元素的原子半径较大，原子间不易形成双键

7 . 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．非金属性：Z＞W＞Y＞X

B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

8 . 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：

B．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

9 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。

10 . 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成

D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物