A.原子半径:X>Y | B.简单氢化物的还原性:X>Y |
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 | D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 |
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 |
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
C.YX2的熔点低于WX3 |
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 |
3 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的元素,A、D元素的原子最外层电子数相同,A元素的一种原子没有中子;B的一种同位素可用于考古断代;C是地壳中含量最多的一种元素;D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同;E的最外层电子数是电子层数的2倍;F的单质具有强氧化性;G是用途最广泛的金属元素,它的单质能被磁铁所吸引;试回答以下问题:
(1)E的原子结构示意图:
(2)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质,且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为
(3)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质,下列说法正确的是
A.常温下两者不发生反应
B.常温下无现象,G单质不溶解
C.受热能发生反应,开始放出氢气
D.受热能发生反应,开始放出是SO2
(4)用电子式写出A2C的形成过程
A.原子半径: |
B.简单氢化物的沸点: |
C.单质均为非极性分子 |
D.和组成的化合物可能含有非极性键 |
元素 | 结构或性质信息 |
W | 原子L层上s电子数等于p电子数 |
X | 同周期主族元素中电负性最小 |
Y | 第三周期的主族元素中简单离子的半径最小 |
Z | 单质在常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 前四周期中基态原子核外未成对电子数最多 |
(1)画出W元素基态原子核外电子排布图
(2)由W元素形成的有机物的种类繁多,其中相对分子质量为72的烃的结构有多种,请写沸点最低的一种烃的结构简式:
(3)含有元素X的盐的焰色试验为
(4)写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是
(5)Z的含氧酸比较多,请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式
(6)写出R元素基态原子的价电子排布式为
A.该化合物含极性键和非极性键 |
B.该化合物中各元素原子均达稳定结构 |
C.Z、W形成的简单离子半径,Z大于W |
D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 |
A.原子半径:W>Z>Y>X>M | B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.M2Z2有强氧化性,分子中只有共价键 | D.由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物 |
白色沉淀M溶液褪色并产生气泡
A.原子半径: |
B.使溴水褪色体现氧化性 |
C.简单氢化物的稳定性: |
D.与均能形成具有漂白性的物质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题:
(1)④的元素名称是
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是
(3)①的最简单氢化物的电子式为
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
已知:D为单质,在标准状况下的密度为1.25 g/L;溶液B显酸性。
(1)混合气体C含两种气体,其中气体D的结构式为
(2)白色沉淀F可溶于盐酸,反应的离子方程式为
(3)加入足量H2O2反应后,检验溶液B中主要阴离子的实验操作是
(4)写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置
(5)写出A与H2O2反应的离子方程式