1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系如图所示。

(1)Y、Z元素分别为_______、_______(填元素符号)
(2)丙的水溶液刻蚀玻璃的化学反应方程式是_______
(3)X与Y还可以结合形成Y₂X₄分子，Y₂X₄的电子式为_______，Y的化合价为_______。实验室可用次氯酸钠溶液与甲反应制备Y₂X₄，反应的化学方程式为_______。
(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A．元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
B．金属元素A、B能分别形成＋2、＋3价离子，所以氧化性：A²⁺＜B³⁺
C．因为，所以金属性：Pb＞Fe
D．因为，所以非金属性：Cl＞S
E．因为水溶液的酸性：H_mA＞H_nB，所以非金属性：A＞B
F．HCl是一元酸，而H₂SO₄是二元酸，所以酸性：H₂SO₄＞HCl
(5)某同学查阅资料知：甲的分解温度在850℃以上，甲烷(CH₄)的分解温度是655℃，据此得出结论：Y元素的非金属性强于碳元素。该同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为该同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

2 . 、为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：	B．简单氢化物的还原性：
C．同周期元素形成的单质中氧化性最强	D．最高价含氧酸的酸性：

3 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
(1)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②用电子式表示M₂Z的形成过程_______。
③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。
④GQ₃溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。
⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。
a.CuSO₄溶液b.NaOH溶液c.Na₂CO₃固体d.氧化铁e.浓硝酸
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置_______。
②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
(3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。

5 . A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大的短周期元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的离子结构示意图：___。
(2)D单质与C单质反应产物可能是___，其中有强氧化性的物质与A₂C反应的离子方程式___。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。
(4)DA化合物与A₂C化合物反应可以得到A的单质，则化学方程式___。
(5)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法不正确的是___。
A．常温下两者不发生反应
B．常温下无现象，G单质不溶解
C．受热能发生反应，开始放出氢气
D．受热能发生反应，开始放出是SO₂

6 . 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

7 . 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性：	B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：	D．单质的氧化性：

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：

B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键

C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

D．若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同

9 . 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

A．原子半径：丙>丁>乙

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

10 . 化合物A是一种绿色生态消毒剂，由原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y、Z组成，其结构式如图，已知Z的常见单质在常温常压下为气态，下列叙述正确的是

A．化合物A具有强氧化性

B．该化合物中Z的化合价均呈价

C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构

D．仅有X、Y两种元素形成的化合物中不可能含有非极性共价键