2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大。M、N、P是由这些元素组成的二元化合物，r、s、q是其中三种元素对应的单质，M与r均为淡黄色固体，W、X、Y位于不同周期。上述物质转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法错误的是

A．物质熔沸点：N＞P

B．X、Y可形成离子化合物

C．单质氧化性：X＞W

D．X、Y、Z三种元素组成的盐溶液可能呈中性或碱性

3 . X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L^-1的pH和原子半径大小的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．M元素一定位于第三周期第IA族

B．X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键

C．Z、W的气态氢化物的热稳定性：Z<W

D．W的氧化物可能具有还原性、氧化性

4 . 某主族元素的离子的外围电子排布式为，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（       ）

A．具有还原性

B．X的最高价氧化物具有强氧化性

C．该元素是第ⅥA族元素

D．X的常见化合价有+2、+4

5 . 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

(1)Q在元素周期表中的位置是________。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。
(3)X单质与水反应的离子方程式是__________。
(4)金属性，用原子结构解释原因：_________，失电子能力，金属性。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是________(填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性

6 . 现有下列短周期元素的数据(已知的原子半径为)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082
最高化合价
最低化合价

(1)③号元素在周期表中的位置是______；上述元素处于同一主族的有______(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：__________________。
(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(等)、便携式电源材料(等)。根据下列要求回答问题：
①和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是______(填序号)。
A.和互为同位素                           B.和属于同种核素
C.和的化学性质不同             D.和是同种物质
②下列说法不正确的是______(填序号)。
A.碱性：
B.微粒半径：
C.氧化性：
D.金属性：

7 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。
(2)下列说法正确的是____。
A.热稳定性：B.与的中子数之和为60
C.酸性：D.还原性：
(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。
②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。
③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。

8 . 下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　 )

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在一般化合物中只显正价

C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

9 . X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

C．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大

D．单质的氧化性：X<M

10 . 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。